1. Cümlelerdeki boşlukları doldurun.

a) Matematikte "pay", bir parçanın bütüne oranıdır. Bir elementin kütle kesrini hesaplamak için, bağıl atomik kütlesini formüldeki belirli bir elementin atom sayısıyla çarpın ve maddenin bağıl moleküler kütlesine bölün.

b) Maddeyi oluşturan tüm elementlerin kütle kesirlerinin toplamı %1 veya %100'dür.

2. Aşağıdaki durumlarda elementlerin kütle kesirlerini bulmak için matematiksel formüller yazın:

a) maddenin formülü P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142'dir.
w(P) = 2*31/132 *%100 = %44
w(O) = 5*16/142*100% = %56 veya w(O) = 100-44=56.

b) maddenin formülü - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * %100
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *%100

3. Elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın:

a) metanda (CH 4)

b) sodyum karbonatta (Na2C03)

4. Maddelerde belirtilen elementlerin kütle kesirlerini karşılaştırın ve bir işaret koyun<, >veya = :

5. Silisyumun hidrojenle kombinasyonunda, silisyumun kütle oranı %87,5, hidrojen %12,5'tir. Maddenin bağıl moleküler ağırlığı 32'dir. Bu bileşiğin formülünü belirleyiniz.

6. Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri şemada gösterilmiştir:

Bağıl moleküler ağırlığının 100 olduğu biliniyorsa, bu maddenin formülünü belirleyin.

7. Etilen doğal bir meyve olgunlaşma uyarıcısıdır: meyvelerde birikmesi olgunlaşmayı hızlandırır. Etilen birikimi ne kadar erken başlarsa, meyveler o kadar erken olgunlaşır. Bu nedenle, meyve olgunlaşmasını yapay olarak hızlandırmak için etilen kullanılır. Karbonun kütle oranının %85,7, hidrojenin kütle oranının -%14,3 olduğu biliniyorsa etilen formülünü türetin. Bu maddenin bağıl moleküler ağırlığı 28'dir.

8. Biliniyorsa, maddenin kimyasal formülünü türetin.

a) w(Ca) = %36, w(Cl) = %64

b) w(Na) %29,1, w(S) = %40,5, w(O) = %30,4.

9. Lapis antimikrobiyal özelliklere sahiptir. Daha önce siğilleri dağlamak için kullanılıyordu. Küçük konsantrasyonlarda iltihap önleyici ve büzücü olarak işlev görür, ancak yanıklara neden olabilir. %63,53 gümüş, %8,24 azot, %28,23 oksijen içerdiği biliniyorsa lapisin formülünü türetin.

İhtiyacın olacak

• Görevinizin hangi seçeneğe ait olduğunu belirlemeniz gerekir. İlk seçenek durumunda, periyodik bir tabloya ihtiyacınız olacak. İkincisi durumunda, çözümün iki bileşenden oluştuğunu bilmeniz gerekir: bir çözünen ve bir çözücü. Ve çözümün kütlesi bu iki bileşenin kütlelerine eşittir.

Talimat

Sorunun ilk versiyonu söz konusu olduğunda:
Mendeleev'e göre bir maddenin molar kütlesini buluruz. Bir maddeyi oluşturan atomik kütlelerin molar toplamı.

Örneğin, kalsiyum hidroksit Ca(OH)2'nin molar kütlesi (Mr): Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.

İçine su dökülebilecek bir ölçü kabı yoksa, bulunduğu kabın hacmini hesaplayınız. Hacim her zaman taban alanı ile yüksekliğin çarpımına eşittir ve genellikle ayakta duran gemilerde herhangi bir sorun yoktur. Hacim su bir kavanozda su ile dolu yüksekliğe yuvarlak tabanın alanına eşit olacaktır. Yoğunluğu çoğaltmak mı? hacim başına su alacağınız V yığın su m: m=?*V.

İlgili videolar

Not

Su miktarını ve molar kütlesini bilerek kütleyi belirleyebilirsiniz. Suyun molar kütlesi 18'dir, çünkü 2 hidrojen atomu ve 1 oksijen atomunun molar kütlesinden oluşur. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, burada m su kütlesi, n miktar, M molar kütledir.

kütle kesri nedir eleman? Adından, bunun kütle oranını gösteren bir değer olduğunu anlayabilirsiniz. eleman, maddenin bir parçası olan ve bu maddenin toplam kütlesi. Bir birimin kesirleri olarak ifade edilir: yüzde (yüzde bir), ppm (binde bir), vb. Bir cismin kütlesini nasıl hesaplayabilirsiniz? eleman?

Talimat

Açıklık için, herkes tarafından iyi bilinen ve onsuz hiç olmayacak olan karbonu düşünün. Karbon bir madde ise (örneğin), kütlesi paylaşmak bir birim veya %100 olarak güvenle alınabilir. Tabii ki, elmas aynı zamanda diğer elementlerin safsızlıklarını da içerir, ancak çoğu durumda ihmal edilebilecek kadar küçük miktarlardadır. Ancak veya gibi karbonun bu tür modifikasyonlarında, safsızlıkların içeriği oldukça yüksektir ve ihmal kabul edilemez.

Karbon karmaşık bir maddenin parçasıysa, şu şekilde ilerlemelisiniz: maddenin tam formülünü yazın, ardından her birinin molar kütlelerini bilerek eleman bileşimine dahil edildiğinde, bu maddenin tam molar kütlesini hesaplayın (tabii ki her birinin "endeksini" dikkate alarak) eleman). Bundan sonra, kütleyi belirleyin paylaşmak toplam molar kütleyi bölerek eleman maddenin molar kütlesi üzerinde.

Örneğin, kütleyi bulmanız gerekir. paylaşmak asetik asitte karbon. Asetik asit için formülü yazın: CH3COOH. Hesaplamaları kolaylaştırmak için şu forma dönüştürün: C2H4O2. Bu maddenin molar kütlesi, elementlerin molar kütlelerinden oluşur: 24 + 4 + 32 = 60. Buna göre, bu maddedeki karbonun kütle fraksiyonu şu şekilde hesaplanır: 24/60 = 0,4.

Yüzde olarak hesaplamanız gerekirse sırasıyla 0,4 * 100 = %40. Yani, her asetik asit (yaklaşık olarak) 400 gram karbon içerir.

Tabii ki, diğer tüm elementlerin kütle kesirleri tamamen aynı şekilde bulunabilir. Örneğin, aynı asetik asitteki kütle şu şekilde hesaplanır: 32/60 \u003d 0,533 veya yaklaşık olarak %53,3; ve hidrojenin kütle oranı 4/60 = 0.666 veya yaklaşık %6.7'dir.

kaynaklar:

• elementlerin kütle kesirleri

Bir maddenin kütle oranı, içeriğini daha karmaşık bir yapıda, örneğin bir alaşımda veya karışımda gösterir. Bir karışımın veya alaşımın toplam kütlesi biliniyorsa, bileşen maddelerin kütle kesirleri bilinerek kütleleri bulunabilir. Bir maddenin kütle kesrini bulmak için kütlesini ve tüm karışımın kütlesini bilebilirsiniz. Bu değer, kesirli değerler veya yüzdeler olarak ifade edilebilir.

Kimya dersinden, kütle fraksiyonunun, bir maddedeki belirli bir elementin içeriği olduğu bilinmektedir. Görünüşe göre bu tür bilgiler sıradan bir yaz sakini için hiçbir işe yaramıyor. Ancak bir bahçıvan için kütle oranını hesaplama yeteneği çok yararlı olabileceğinden sayfayı kapatmak için acele etmeyin. Ancak kafanızın karışmaması için sırayla her şeyden bahsedelim.

"Kütle kesri" kavramının anlamı nedir?

Kütle fraksiyonu yüzde olarak veya sadece onda biri olarak ölçülür. Biraz daha yukarıda, referans kitaplarında, ansiklopedilerde veya okul kimyası ders kitaplarında bulunabilen klasik tanımdan bahsettik. Ancak söylenenlerin özünü anlamak o kadar basit değil. Öyleyse, 500 g karmaşık bir maddeye sahip olduğumuzu varsayalım. Bu durumda karmaşık, bileşimde homojen olmadığı anlamına gelir. Genel olarak, kullandığımız herhangi bir madde karmaşıktır, hatta formülü NaCl olan, yani sodyum ve klor moleküllerinden oluşan basit sofra tuzudur. Sofra tuzu örneğinden yola çıkarsak 500 gram tuzun 400 gram sodyum içerdiğini varsayabiliriz. O zaman kütle oranı %80 veya 0.8 olacaktır.

Bir bahçıvanın buna neden ihtiyacı var?

Bence bu sorunun cevabını zaten biliyorsunuz. Her türlü çözeltinin, karışımın vb. hazırlanması, herhangi bir bahçıvanın ekonomik faaliyetinin ayrılmaz bir parçasıdır. Çözeltiler şeklinde gübreler, çeşitli besin karışımları ve ayrıca diğer müstahzarlar kullanılır, örneğin büyüme uyarıcıları "Epin", "Kornevin", vb. Ek olarak, çimento, kum ve diğer bileşenler gibi kuru maddelerin veya sıradan bahçe toprağının satın alınan alt tabaka ile karıştırılması genellikle gereklidir. Aynı zamanda, çoğu talimatta bu ajanların ve müstahzarların hazırlanan çözeltiler veya karışımlardaki tavsiye edilen konsantrasyonları kütle kesirleri halinde verilir.

Bu nedenle, bir maddedeki bir elementin kütle fraksiyonunun nasıl hesaplanacağını bilmek, yaz sakininin gerekli gübre veya besin karışımı solüsyonunu doğru bir şekilde hazırlamasına yardımcı olacaktır ve bu da, gelecekteki hasadı mutlaka etkileyecektir.

hesaplama algoritması

Dolayısıyla, tek bir bileşenin kütle kesri, kütlesinin bir çözeltinin veya maddenin toplam kütlesine oranıdır. Elde edilen sonucun bir yüzdeye dönüştürülmesi gerekiyorsa, o zaman 100 ile çarpılmalıdır. Dolayısıyla, kütle kesirini hesaplama formülü aşağıdaki gibi yazılabilir:

W = Maddenin kütlesi / Çözeltinin kütlesi

W = (Maddenin kütlesi / Çözeltinin kütlesi) x %100.

Kütle fraksiyonunun belirlenmesine bir örnek

Diyelim ki hazırlanması için 100 ml suya 5 g NaCl eklenmiş bir çözeltimiz var ve şimdi sofra tuzu konsantrasyonunu, yani kütle fraksiyonunu hesaplamamız gerekiyor. Maddenin kütlesini biliyoruz ve ortaya çıkan çözeltinin kütlesi iki kütlenin toplamıdır - tuz ve su ve 105 gr'a eşittir, böylece 5 gr'ı 105 gr'a böleriz, sonucu 100 ile çarparız ve istenen değeri elde ederiz. %4.7 Bu, salin solüsyonunun sahip olacağı konsantrasyondur.

Daha pratik görev

Uygulamada, yaz sakini genellikle farklı türden görevlerle uğraşmak zorundadır. Örneğin, konsantrasyonu ağırlıkça %10 olması gereken sulu bir gübre çözeltisi hazırlamak gerekir. Önerilen oranları doğru bir şekilde gözlemlemek için, ne miktarda maddeye ihtiyaç duyulacağını ve hangi hacimde suda çözülmesi gerektiğini belirlemeniz gerekir.

Problemin çözümü ters sırada başlar. İlk olarak, yüzde olarak ifade edilen kütle fraksiyonunu 100'e bölmelisiniz. Sonuç olarak, W \u003d 0.1 elde ederiz - bu, maddenin birim cinsinden kütle fraksiyonudur. Şimdi madde miktarını x olarak ve çözeltinin nihai kütlesini - M olarak gösterelim. Bu durumda, son değer iki terimden oluşur - su kütlesi ve gübre kütlesi. Yani, M = Mv + x. Böylece basit bir denklem elde ederiz:

G = x / (Mv + x)

Bunu x için çözerek şunu elde ederiz:

x \u003d G x Mv / (1 - G)

Mevcut verileri değiştirerek aşağıdaki ilişkiyi elde ederiz:

x \u003d 0,1 x Mv / 0,9

Bu nedenle, çözeltiyi hazırlamak için 1 litre (yani 1000 g) su alırsak, istenen konsantrasyonda çözelti hazırlamak için yaklaşık 111-112 g gübre gerekecektir.

Seyreltme veya ekleme ile ilgili sorunları çözme

İçinde belirli bir madde konsantrasyonu W1 = %30 veya 0,3 olan 10 litre (10.000 g) hazır sulu çözeltimiz olduğunu varsayalım. Konsantrasyonun W2 = %15 veya 0,15'e düşmesi için buna ne kadar su eklenmesi gerekir? Bu durumda, formül yardımcı olacaktır:

Mv \u003d (G1x M1 / ​​​​W2) - M1

İlk verileri değiştirerek, eklenen su miktarının şöyle olması gerektiğini anlıyoruz:
Mv \u003d (0,3 x 10.000 / 0.15) - 10.000 \u003d 10.000 gr

Yani aynı 10 litreyi eklemeniz gerekiyor.

Şimdi ters problemi hayal edin - konsantrasyonu W1 = %10 veya 0,1 olan 10 litre sulu çözelti (M1 = 10.000 g) var. Kütle fraksiyonu gübre W2 = %20 veya 0.2 olan bir çözelti elde etmek gereklidir. Başlangıç ​​maddesi ne kadar eklenmelidir? Bunu yapmak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

Orijinal değeri değiştirerek x \u003d 1 125 g elde ederiz.

Bu nedenle, okul kimyasının en basit temellerinin bilgisi, bahçıvanın gübre çözeltilerini, çeşitli elementlerden besin substratlarını veya inşaat işleri için karışımları uygun şekilde hazırlamasına yardımcı olacaktır.

17. yüzyıldan beri Kimya artık tanımlayıcı bir bilim değildir. Kimyacılar, bir maddenin çeşitli parametrelerini ölçmek için yaygın olarak yöntemler kullanmaya başladılar. Gaz halindeki maddeler için numunelerin kütlelerinin belirlenmesine olanak verecek şekilde terazilerin tasarımı daha da geliştirildi, ayrıca kütle, hacim ve basınç da ölçüldü. Kantitatif ölçümlerin kullanılması, karmaşık maddelerin bileşimini belirlemek için kimyasal dönüşümlerin özünü anlamayı mümkün kılmıştır.

Bildiğiniz gibi, karmaşık bir maddenin bileşimi iki veya daha fazla kimyasal element içerir. Açıkçası, tüm maddenin kütlesi, onu oluşturan unsurların kütlelerinden oluşur. Bu, her elementin madde kütlesinin belirli bir bölümünü oluşturduğu anlamına gelir.

Bir maddedeki bir elementin kütle kesri Latince küçük harf w (çift-ve) ile gösterilir ve maddenin toplam kütlesinde bu elemente atfedilebilen payı (kütlenin bir kısmı) gösterir. Bu değer, bir birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilebilir (Şekil 69). Tabii ki, karmaşık bir maddedeki bir elementin kütle oranı her zaman birden küçüktür (veya %100'den azdır). Ne de olsa, bütünün bir parçası her zaman bütünden daha azdır, tıpkı bir portakal diliminin bir portakaldan daha küçük olması gibi.

Pirinç. 69.
Cıva oksidin element bileşimi diyagramı

Örneğin, cıva oksit HgO iki element içerir - cıva ve oksijen. Bu maddenin 50 gramı ısıtıldığında 46,3 gram cıva ve 3,7 gram oksijen elde edilir. Karmaşık bir maddede cıvanın kütle oranını hesaplayın:

Bu maddedeki oksijenin kütle oranı iki şekilde hesaplanabilir. Tanım olarak, cıva oksit içindeki oksijenin kütle oranı, oksijen kütlesinin cıva oksit kütlesine oranına eşittir:

Bir maddedeki elementlerin kütle kesirlerinin toplamının bire (%100) eşit olduğunu bilerek, oksijenin kütle kesri aradaki farktan hesaplanabilir:

Önerilen yöntemle elementlerin kütle kesirlerini bulmak için, her bir elementin kütlesini belirlemek için karmaşık ve zaman alıcı bir kimyasal deney yapmak gerekir. Karmaşık bir maddenin formülü bilinirse aynı problem çok daha kolay çözülür.

Bir elementin kütle kesrini hesaplamak için, bağıl atomik kütlesini formüldeki belirli bir elementin atom sayısıyla çarpın ve maddenin bağıl moleküler kütlesine bölün.

Örneğin, su için (Şek. 70):

Karmaşık maddelerdeki elementlerin kütle kesirlerini hesaplama problemlerini çözmede pratik yapalım.

Görev 1. Formülü NH3 olan amonyaktaki elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın.

Görev 2. H2S04 formülüne sahip sülfürik asit içindeki elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın.

Daha sık olarak, kimyagerler ters problemi çözmek zorundadır: karmaşık bir maddenin formülünü elementlerin kütle kesirlerine göre belirlemek.

Bu tür sorunların nasıl çözüldüğünü tarihsel bir örnekle açıklayacağız.

Görev 3. Doğal minerallerden oksijenli (oksitler) iki bakır bileşiği izole edildi - tenorit ve kuprit (Şekil 71). Elementlerin renk ve kütle fraksiyonlarında birbirlerinden farklıydılar. Tenoritten izole edilen siyah oksitte (Şekil 72), bakırın kütle oranı %80 ve oksijenin kütle oranı %20 idi. Kupritten izole edilen kırmızı bakır oksitte elementlerin kütle oranları sırasıyla %88.9 ve %11.1 idi. Bu karmaşık maddelerin formülleri nelerdir? Bu iki basit problemi çözelim.

Pirinç. 71. Mineral cuprite
Pirinç. 72. Tenorit mineralinden izole edilen siyah bakır oksit

3. Ortaya çıkan oran, tam sayıların değerlerine indirgenmelidir: sonuçta, formüldeki atom sayısını gösteren endeksler kesirli olamaz. Bunu yapmak için, ortaya çıkan sayıların küçük olana bölünmesi gerekir (bizim durumumuzda eşittirler).

Ve şimdi görevi biraz karmaşıklaştıralım.

Görev 4. Element analizine göre, kalsine acı tuz aşağıdaki bileşime sahiptir: magnezyumun kütle oranı %20.0, sülfürün kütle oranı - %26.7, oksijenin kütle oranı - %53.3.

Sorular ve görevler

1. Bileşikteki bir elementin kütle kesrine ne ad verilir? Bu değer nasıl hesaplanır?
2. Maddelerdeki elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın: a) karbondioksit C02; b) kalsiyum sülfid CaS; c) sodyum nitrat NaN03; d) alüminyum oksit A1 2 O 3.
3. Azotlu gübrelerden hangisinde azotlu besin maddesinin kütle oranı en fazladır: a) amonyum klorür NH4C1; b) amonyum sülfat (NH4)2S04; c) üre (NH 2) 2 CO?
4. Pirit mineralinde 7 gr demir, 8 gr kükürt oluşturur. Bu maddedeki her bir elementin kütle kesirlerini hesaplayın ve formülünü belirleyin.
5. Nitrojenin oksitlerinden birindeki kütle oranı %30.43 ve oksijenin kütle oranı %69.57'dir. Oksit formülünü belirleyin.
6. Orta Çağ'da, ateşin küllerinden potas adı verilen bir madde çıkarıldı ve sabun yapımında kullanıldı. Bu maddedeki elementlerin kütle oranları şöyledir: potasyum - %56,6, karbon - %8,7, oksijen - %34,7. Potas için formülü belirleyin.

Talimat

Bir maddenin kütle kesri aşağıdaki formülle bulunur: w \u003d m (c) / m (cm), burada w, maddenin kütle kesridir, m (c), maddenin kütlesidir, m (cm) karışımın kütlesidir. Çözülürse, şöyle görünür: w \u003d m (c) / m (p-ra), burada m (p-ra) çözeltinin kütlesidir. Gerekirse çözeltinin kütlesi de bulunabilir: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), burada m (p-la) çözücünün kütlesidir. İstenirse kütle oranı %100 ile çarpılabilir.

Kütlenin değeri sorunun durumunda verilmemişse, o zaman birkaç formül kullanılarak hesaplanabilir, koşuldaki veriler doğru olanı seçmenize yardımcı olacaktır. İlk formül: m = V * p, burada m kütle, V hacim, p yoğunluktur. Aşağıdaki formül şöyle görünür: m \u003d n * M, burada m kütle, n madde miktarı, M molar kütledir. Molar kütle ise, maddeyi oluşturan elementlerin atomik kütlelerinden oluşur.

Bu materyali daha iyi anlamak için sorunu çözelim. 1.5 g ağırlığındaki bir bakır ve magnezyum talaşı karışımı fazlalıkla işlendi. Reaksiyon sonucunda 0.56 l () hacimli hidrojen. Karışımdaki bakırın kütle oranını hesaplayın.
Bu problem geçerken, denklemini yazıyoruz. Fazla hidroklorik asit içeren iki maddeden sadece magnezyum: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Karışımdaki bakırın kütle oranını bulmak için aşağıdaki formüldeki değerleri yerine koymak gerekir: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Karışımın kütlesi verilir, bakırın kütlesini buluruz: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Kütle arıyoruz: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Reaksiyon denklemi, magnezyum maddesi miktarını bulmanıza yardımcı olacaktır. Hidrojen maddesi miktarını buluyoruz: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. Denklem, n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol olduğunu gösterir. Moların 24 g / mol olduğunu bilerek magnezyum kütlesini hesaplıyoruz: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Bakır kütlesini buluyoruz: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g.Kalan kütle oranını hesaplayın: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 veya %60.

İlgili videolar

Not

Kütle kesri birden büyük olamaz veya yüzde olarak ifade edilirse %100'den büyük olamaz.

kaynaklar:

• "Kimyada El Kitabı", G.P. Khomchenko, 2005.
• Bölgelere göre satış payının hesaplanması

Kütle fraksiyonu, bir maddenin bileşimindeki herhangi bir çözelti veya elementteki bir maddenin içeriğini yüzde veya kesirler halinde gösterir. Kütle kesirini hesaplama yeteneği, yalnızca kimya derslerinde değil, aynı zamanda örneğin mutfak amaçları için bir çözelti veya karışım hazırlamak istediğinizde de yararlıdır. Veya zaten sahip olduğunuz kompozisyondaki yüzdeyi değiştirin.

Talimat

Örneğin kış için en az 15 metreküpe ihtiyacınız var. metre huş ağacı yakacak odun.
Huş ağacı yakacak odununun referans yoğunluğunu arayın. 650 kg/m3'tür.
Değerleri aynı özgül ağırlık formülü ile değiştirerek kütleyi hesaplayın.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Artık kasanın taşıma kapasitesine ve kapasitesine göre araç tipine ve sefer sayısına karar verebilirsiniz.

İlgili videolar

Not

Yaşlı insanlar özgül ağırlık kavramına daha aşinadır. Bir maddenin özgül ağırlığı, özgül ağırlık ile aynıdır.

Bir maddenin kütle oranı, içeriğini daha karmaşık bir yapıda, örneğin bir alaşımda veya karışımda gösterir. Bir karışımın veya alaşımın toplam kütlesi biliniyorsa, bileşen maddelerin kütle kesirleri bilinerek kütleleri bulunabilir. Bir maddenin kütle kesrini bulmak için kütlesini ve tüm karışımın kütlesini bilebilirsiniz. Bu değer, kesirli değerler veya yüzdeler olarak ifade edilebilir.

İhtiyacın olacak

• terazi;
• kimyasal elementlerin periyodik tablosu;
• hesap makinesi.

Talimat

Karışımın içindeki maddenin kütle kesrini, karışımın ve maddenin kendisinin kütleleri aracılığıyla belirleyin. Bunu yapmak için, karışımı oluşturan kütleleri belirlemek için bir terazi kullanın veya . Sonra onları katlayın. Ortaya çıkan kütleyi %100 olarak alın. Karışımdaki bir maddenin kütle kesrini bulmak için kütlesi m'yi karışımın kütlesi M'ye bölün ve sonucu %100 ile çarpın (ω%=(m/M)∙%100). Örneğin 20 gr sofra tuzu 140 gr suda eritilir. Tuzun kütle kesrini bulmak için bu iki maddenin kütlelerini toplayın М=140+20=160 g Sonra maddenin kütle kesrini ω%=(20/160)∙100%=%12.5 bulun.

Bilinen bir formüle sahip bir maddedeki bir elementin kütle kesrini bulmanız gerekiyorsa, periyodik elementler tablosunu kullanın. Ondan, maddelerde bulunan elementlerin atomik kütlelerini bulun. Biri formülde birden çok kez bulunuyorsa, atom kütlesini bu sayıyla çarpın ve sonuçları toplayın. Bu, maddenin moleküler ağırlığı olacaktır. Böyle bir maddedeki herhangi bir elementin kütle kesrini bulmak için, verilen M0 kimyasal formülündeki kütle numarasını verilen M maddesinin moleküler ağırlığına bölün. Sonucu %100 ile çarpın (ω%=(M0/M)∙100) %).

Örneğin, bakır sülfattaki kimyasal elementlerin kütle oranını belirleyin. Bakır (bakır II sülfat), CuSO4 kimyasal formülüne sahiptir. Bileşiminde yer alan elementlerin atomik kütleleri Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, bu elementlerin kütle numaraları M0(Cu)=64 olacaktır. , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, molekülün 4 atom içerdiği dikkate alındığında. Bir maddenin molekül ağırlığını hesaplayın, molekülü oluşturan maddelerin kütle numaralarının toplamına eşittir 64+32+64=160. Bakır sülfat bileşimindeki bakırın (Cu) kütle oranını belirleyin (ω%=(64/160)∙100%)=%40. Aynı prensibe göre, bu maddedeki tüm elementlerin kütle kesirlerini belirlemek mümkündür. Sülfürün kütle fraksiyonu (S) ω%=(32/160)∙100%=%20, oksijen (O) ω%=(64/160)∙100%=%40. Lütfen maddenin tüm kütle kesirlerinin toplamının %100 olması gerektiğini unutmayın.