Oksidasyon durumu, bir moleküldeki bir atomun koşullu yüküdür, elektronların tamamen kabulü sonucunda bir atom alır, tüm bağların doğada iyonik olduğu varsayımından hesaplanır. Oksidasyon derecesi nasıl belirlenir?

Oksidasyon derecesinin belirlenmesi

Pozitif yükü bir atomdan alınan elektron sayısına eşit olan yüklü parçacıklar, iyonlar vardır. Bir iyonun negatif yükü, bir kimyasal elementin bir atomunun kabul ettiği elektronların sayısına eşittir. Örneğin Ca2+ gibi bir elementin girişi, elementlerin atomlarının bir, iki veya üç elementi kaybettiği anlamına gelir. İyonik bileşiklerin ve molekül bileşiklerinin bileşimini bulmak için elementlerin oksidasyon durumunu nasıl belirleyeceğimizi bilmemiz gerekir. Oksidasyon durumları negatif, pozitif ve sıfırdır. Atom sayısını hesaba katarsak, moleküldeki cebirsel oksidasyon durumu sıfırdır.

Bir elementin oksidasyon durumunu belirlemek için belirli bilgiler tarafından yönlendirilmeniz gerekir. Örneğin metal bileşiklerde oksidasyon durumu pozitiftir. Ve en yüksek oksidasyon durumu, elementin bulunduğu periyodik sistemin grup numarasına karşılık gelir. Metallerde oksidasyon durumları pozitif veya negatif olabilir. Bu, metalin bağlı olduğu atom faktörüne bağlı olacaktır. Örneğin, bir metal atomuna bağlıysa derece negatif, metal olmayan bir atoma bağlıysa derece pozitif olacaktır.

Metalin negatif en yüksek oksidasyon durumu, sekiz sayısından gerekli elementin bulunduğu grubun sayısı çıkarılarak belirlenebilir. Kural olarak, dış katmanda bulunan elektron sayısına eşittir. Bu elektronların sayısı da grup numarasına karşılık gelir.

Oksidasyon Durumu Nasıl Hesaplanır

Çoğu durumda, belirli bir elementin atomunun oksidasyon durumu, oluşturduğu bağ sayısı ile eşleşmez, yani bu elementin değerlik değerine eşit değildir. Bu, organik bileşikler örneğinde açıkça görülebilir.

Organik bileşiklerde karbonun değerliliğinin 4 olduğunu (yani 4 bağ oluşturduğunu) hatırlatmama izin verin, ancak karbonun oksidasyon durumu, örneğin metanolde CH30H -2, CO 2 +4'te CH4-4, formik asitte HCOOH + 2. Değerlik, donör-alıcı mekanizması tarafından oluşturulanlar da dahil olmak üzere, kovalent kimyasal bağların sayısı ile ölçülür.

Moleküllerdeki atomların oksidasyon durumunu belirlerken, elektronegatif bir atom, bir elektron çifti yönünde yer değiştirdiğinde -1 yükü alır, ancak iki elektron çifti varsa -2 yük olur. Oksidasyon derecesi aynı atomlar arasındaki bağdan etkilenmez. Örneğin:

• C-C atomlarının bağı, sıfır oksidasyon durumuna eşittir.
• C-H bağı - burada, en elektronegatif atom olarak karbon, -1 yüküne karşılık gelir.
• Daha az elektronegatif olan karbon yükü olan C-O bağı +1 olacaktır.

Oksidasyon derecesini belirleme örnekleri

1. CH3Cl gibi bir molekülde üç C-HC bağı vardır). Böylece, bu bileşikteki karbon atomunun oksidasyon durumu şuna eşit olacaktır: -3 + 1 = -2.
2. Asetaldehit molekülü Cˉ³H3-C¹O-H'deki karbon atomlarının oksidasyon durumunu bulalım. Bu bileşikte, üç C-H bağı, C atomu üzerinde (Cº+3e→Cˉ³)-3 olan toplam bir yük verecektir. C = O çift bağı (burada oksijen karbon atomundan elektron alacaktır, çünkü oksijen daha elektronegatiftir) C atomu üzerinde bir yük verir, +2'dir (Cº-2e → C²), C-H bağı ise bir yüke sahiptir. -1, yani C atomu üzerindeki toplam yük: (2-1=1)+1.
3. Şimdi etanol molekülündeki oksidasyon durumunu bulalım: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Burada üç C-H bağı, C atomu üzerinde (Cº+3e→Cˉ³)-3 olan toplam yükü verecektir. İki C-H bağı, C atomuna -2'ye eşit bir yük verirken, C→O bağı +1, yani C atomu üzerindeki toplam yük anlamına gelir: (-2+1= -1)-1.

Artık bir elementin oksidasyon durumunu nasıl belirleyeceğinizi biliyorsunuz. En azından temel kimya bilgisine sahipseniz, bu görev sizin için sorun olmayacaktır.

Bir değerlendirme listesi seçin Kitaplar Matematik Fizik Erişimin kontrolü ve yönetimi Yangın güvenliği Faydalı Ekipman tedarikçileri Ölçüm cihazları (KIP) Nem ölçümü - Rusya Federasyonu'ndaki tedarikçiler. Basınç ölçümü. Maliyet ölçümü. Akış metre. Sıcaklık ölçümü Seviye ölçümü. Seviye göstergeleri. Kazısız teknolojiler Kanalizasyon sistemleri. Rusya Federasyonu'ndaki pompa tedarikçileri. Pompa tamiri. Boru hattı aksesuarları. Kelebek vanalar (disk vanalar). Valfleri kontrol edin. Kontrol armatürü. Mesh filtreler, çamur toplayıcılar, manyeto-mekanik filtreler. Küresel Vanalar. Borular ve boru hatlarının elemanları. Dişler, flanşlar vb. için contalar Elektrik motorları, elektrikli sürücüler… Manuel Alfabeler, mezhepler, birimler, kodlar… Alfabeler, dahil. Yunanca ve Latince. Semboller. Kodlar. Alfa, beta, gama, delta, epsilon… Elektrik şebekelerinin adları. Birim dönüştürme Desibel. Rüya. Arka fon. Neyin birimleri? Basınç ve vakum için ölçü birimleri. Basınç ve vakum birimlerini dönüştürme. Uzunluk birimleri. Uzunluk birimlerinin çevirisi (doğrusal boyut, mesafeler). Hacim birimleri. Hacim birimlerinin dönüştürülmesi. Yoğunluk birimleri. Yoğunluk birimlerinin dönüştürülmesi. Alan birimleri. Alan birimlerinin dönüştürülmesi. Sertlik ölçü birimleri. Sertlik birimlerinin dönüştürülmesi. Sıcaklık birimleri. Sıcaklık birimlerinin Kelvin / Santigrat / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure ölçeklerinde dönüştürülmesi Açıların ölçüm birimleri ("açısal boyutlar"). Açısal hız ve açısal ivme birimlerini dönüştürün. Standart ölçüm hataları Gazlar çalışma ortamı olarak farklıdır. Azot N2 (soğutucu R728) Amonyak (soğutucu R717). Antifriz. Hidrojen H^2 (soğutucu R702) Su buharı. Hava (Atmosfer) Doğal gaz - doğal gaz. Biyogaz kanalizasyon gazıdır. Sıvılaştırılmış gaz. NGL. LNG. Propan-bütan. Oksijen O2 (soğutucu R732) Yağlar ve yağlayıcılar Metan CH4 (soğutucu R50) Su özellikleri. Karbon monoksit CO. karbonmonoksit. Karbondioksit CO2. (Soğutucu R744). Klor Cl2 Hidrojen klorür HCl, diğer adıyla hidroklorik asit. Soğutucu akışkanlar (soğutucu akışkanlar). Soğutucu (Soğutucu) R11 - Florotriklorometan (CFCI3) Soğutucu (Soğutucu) R12 - Diflorodiklorometan (CF2CCl2) Soğutucu (Soğutucu) R125 - Pentafloroetan (CF2HCF3). Soğutucu (Soğutucu) R134a - 1,1,1,2-Tetrafloroetan (CF3CFH2). Soğutucu (Soğutucu) R22 - Difloroklorometan (CF2ClH) Soğutucu (Soğutucu) R32 - Diflorometan (CH2F2). Soğutucu (Soğutucu) R407C - R-32 (%23) / R-125 (%25) / R-134a (%52) / Kütle yüzdesi. diğer Malzemeler - termal özellikler Aşındırıcılar - tanecik, incelik, taşlama ekipmanı. Toprak, toprak, kum ve diğer kayalar. Toprak ve kayaların gevşeme, büzülme ve yoğunluğunun göstergeleri. Büzülme ve gevşeme, yükler. Eğim açıları. Çıkıntıların yükseklikleri, çöplükler. Odun. Kereste. Kereste. Kütükler. Yakacak odun… Seramik. Yapıştırıcılar ve yapıştırıcılar Buz ve kar (su buzu) Metaller Alüminyum ve alüminyum alaşımları Bakır, bronz ve pirinç Bronz Pirinç Bakır (ve bakır alaşımlarının sınıflandırılması) Nikel ve alaşımlar Alaşım sınıflarına uygunluk Çelikler ve alaşımlar Haddelenmiş metal ürünlerin ağırlıklarına ilişkin referans tabloları ve borular. +/-5% Boru ağırlığı. metal ağırlığı. Çeliklerin mekanik özellikleri. Dökme Demir Mineralleri. Asbest. Gıda ürünleri ve gıda hammaddeleri. Özellikler, vb. Projenin başka bir bölümüne bağlantı. Kauçuklar, plastikler, elastomerler, polimerler. PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ Elastomerlerinin ayrıntılı açıklaması , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE modifiyeli), Malzemelerin mukavemeti. Sopromat. İnşaat malzemeleri. Fiziksel, mekanik ve termal özellikler. Somut. Beton çözüm. Çözüm. İnşaat armatürleri. Çelik ve diğerleri. Malzemelerin uygulanabilirlik tabloları. Kimyasal direnç. Sıcaklık uygulanabilirliği. Korozyon direnci. Sızdırmazlık malzemeleri - derz dolgu macunları. PTFE (floroplast-4) ve türev malzemeler. FUM bandı. Anaerobik yapıştırıcılar Kurutmayan (sertleşmeyen) dolgu macunları. Silikon dolgu macunları (organosilikon). Grafit, asbest, paronitler ve türetilmiş malzemeler Paronit. Termal olarak genişletilmiş grafit (TRG, TMG), bileşimler. Özellikleri. Başvuru. Üretme. Keten sıhhi kauçuk elastomer contaları Yalıtkanlar ve ısı yalıtım malzemeleri. (proje bölümüne bağlantı) Mühendislik teknikleri ve kavramları Patlamaya karşı koruma. Çevresel koruma. Aşınma. İklim değişiklikleri (Malzeme Uyumluluk Tabloları) Basınç, sıcaklık, sızdırmazlık sınıfları Basınç düşüşü (kaybı). — Mühendislik konsepti. Yangın koruması. Yangınlar. Otomatik kontrol teorisi (düzenleme). TAU Matematik El Kitabı Aritmetik, Geometrik ilerlemeler ve bazı sayısal serilerin toplamları. Geometrik figürler. Özellikler, formüller: çevreler, alanlar, hacimler, uzunluklar. Üçgenler, Dikdörtgenler vb. Dereceye radyan. düz rakamlar. Özellikler, kenarlar, açılar, işaretler, çevreler, eşitlikler, benzerlikler, kirişler, sektörler, alanlar vb. Düzensiz şekillerin alanları, düzensiz cisimlerin hacimleri. Sinyalin ortalama değeri. Alanı hesaplamak için formüller ve yöntemler. Grafikler. Grafiklerin yapımı. Okuma çizelgeleri. İntegral ve diferansiyel hesap. Tablolu türevler ve integraller. Türev tablosu. İntegral tablosu. İlkellerin tablosu. Türev bulun. İntegrali bulun. Diffury. Karışık sayılar. hayali birim. Lineer Cebir. (Vektörler, matrisler) Küçükler için matematik. Anaokulu - 7. sınıf. Matematiksel mantık. Denklemlerin çözümü. Kuadratik ve bikuadratik denklemler. Formüller. Yöntemler. Diferansiyel denklemlerin çözümü Birinciden daha yüksek mertebeden adi diferansiyel denklemlerin çözüm örnekleri. Birinci dereceden en basit = analitik olarak çözülebilir adi diferansiyel denklemlerin çözüm örnekleri. Koordinat sistemleri. Dikdörtgen Kartezyen, kutupsal, silindirik ve küresel. İki boyutlu ve üç boyutlu. Sayı sistemleri. Sayılar ve rakamlar (gerçek, karmaşık, ....). Sayı sistemleri tabloları. Taylor, Maclaurin (=McLaren) güç serileri ve periyodik Fourier serileri. Fonksiyonların serilere ayrıştırılması. Logaritma tabloları ve temel formüller Sayısal değerler tabloları Bradys Tabloları. Olasılık teorisi ve istatistik Trigonometrik fonksiyonlar, formüller ve grafikler. sin, cos, tg, ctg….Trigonometrik fonksiyonların değerleri. Trigonometrik fonksiyonları azaltmak için formüller. Trigonometrik kimlikler. Sayısal yöntemler Ekipman - standartlar, boyutlar Ev aletleri, ev gereçleri. Drenaj ve drenaj sistemleri. Kapasiteler, tanklar, rezervuarlar, tanklar. Enstrümantasyon ve kontrol Enstrümantasyon ve otomasyon. Sıcaklık ölçümü. Konveyörler, bantlı konveyörler. Konteynerler (bağlantı) Laboratuvar ekipmanları. Pompalar ve pompa istasyonları Sıvılar ve hamurlar için pompalar. Mühendislik jargonu. Sözlük. Tarama. Filtreleme. Izgaralar ve elekler aracılığıyla partiküllerin ayrılması. Çeşitli plastiklerden yapılmış halatların, kabloların, kordonların, halatların yaklaşık gücü. Kauçuk ürünler. Eklemler ve ekler. Koşullu, nominal, Du, DN, NPS ve NB çapları. Metrik ve inç çapları. SDR. Anahtarlar ve anahtar yolları. İletişim standartları. Otomasyon sistemlerindeki sinyaller (I&C) Cihazların, sensörlerin, akış ölçerlerin ve otomasyon cihazlarının analog giriş ve çıkış sinyalleri. bağlantı arayüzleri. İletişim protokolleri (iletişim) Telefon. Boru hattı aksesuarları. Vinçler, vanalar, sürgülü vanalar…. Bina uzunlukları. Flanşlar ve dişler. Standartlar. Bağlantı boyutları. İş Parçacığı. Tanımlar, boyutlar, kullanım, tipler ... (referans bağlantı) Gıda, süt ve ilaç endüstrilerindeki bağlantılar ("hijyenik", "aseptik") boru hatları. Borular, boru hatları. Boru çapları ve diğer özellikler. Boru çapı seçimi. Akış hızları. Masraflar. Kuvvet. Seçim tabloları, Basınç düşüşü. Bakır borular. Boru çapları ve diğer özellikler. Polivinil klorür boruları (PVC). Boru çapları ve diğer özellikler. Borular polietilendir. Boru çapları ve diğer özellikler. Borular polietilen PND. Boru çapları ve diğer özellikler. Çelik borular (paslanmaz çelik dahil). Boru çapları ve diğer özellikler. Boru çeliktir. Boru paslanmazdır. Paslanmaz çelik borular. Boru çapları ve diğer özellikler. Boru paslanmazdır. Karbon çelik borular. Boru çapları ve diğer özellikler. Boru çeliktir. Uydurma. GOST, DIN (EN 1092-1) ve ANSI (ASME) uyarınca flanşlar. Flanş bağlantısı. Flanş bağlantıları. Flanş bağlantısı. Boru hatlarının unsurları. Elektrik lambaları Elektrik bağlantıları ve teller (kablolar) Elektrik motorları. Elektrik motorları. Elektrik anahtarlama cihazları. (Bölüme bağlantı) Mühendislerin kişisel yaşam standartları Mühendisler için coğrafya. Mesafeler, rotalar, haritalar….. Günlük yaşamda mühendisler. Aile, çocuklar, eğlence, giyim ve barınma. Mühendis çocukları. Ofislerde mühendisler. Mühendisler ve diğer insanlar. Mühendislerin sosyalleşmesi. Meraklar. Dinlenme mühendisleri. Bu bizi şok etti. Mühendisler ve yemek. Tarifler, yardımcı program. Restoranlar için hileler. Mühendisler için uluslararası ticaret. Huckster bir şekilde düşünmeyi öğreniyoruz. Taşıma ve seyahat. Özel arabalar, bisikletler…. İnsanın fiziği ve kimyası. Mühendisler için ekonomi. Bormotologiya finansörleri - insan dili. Teknolojik kavramlar ve çizimler Kağıt yazı, çizim, ofis ve zarflar. Standart fotoğraf boyutları. Havalandırma ve klima. Su temini ve kanalizasyon Sıcak su temini (DHW). İçme suyu temini Atık su. Soğuk su temini Galvanik sanayi Soğutma Buhar hatları/sistemleri. Kondens hatları / sistemleri. Buhar hatları. Kondens boru hatları. Gıda endüstrisi Doğal gaz temini Kaynak metalleri Çizimler ve diyagramlar üzerinde ekipman sembolleri ve tanımları. ANSI / ASHRAE Standardı 134-2005'e göre ısıtma, havalandırma, iklimlendirme ve ısı ve soğuk besleme projelerinde sembolik grafik gösterimler. Ekipman ve malzemelerin sterilizasyonu Isı kaynağı Elektronik endüstrisi Güç kaynağı Fiziksel referans Alfabeler. Kabul edilen atamalar Temel fiziksel sabitler. Nem mutlak, bağıl ve spesifiktir. Hava nemi. Psikrometrik tablolar. Ramzin diyagramları. Zaman Viskozitesi, Reynolds sayısı (Re). Viskozite birimleri. Gazlar. Gazların özellikleri. Bireysel gaz sabitleri. Basınç ve Vakum Vakum Uzunluk, mesafe, lineer boyut Ses. Ultrason. Ses yutma katsayıları (başka bir bölüme bağlantı) İklim. iklim verileri. doğal veriler. SNiP 23-01-99. Bina klimatolojisi. (İklim verilerinin istatistikleri) SNIP 23-01-99 Tablo 3 - Ortalama aylık ve yıllık hava sıcaklığı, ° С. Eski SSCB. SNIP 23-01-99 Tablo 1. Yılın soğuk döneminin iklim parametreleri. RF. SNIP 23-01-99 Tablo 2. Sıcak mevsimin iklim parametreleri. Eski SSCB. SNIP 23-01-99 Tablo 2. Sıcak mevsimin iklim parametreleri. RF. SNIP 23-01-99 Tablo 3. Aylık ve yıllık ortalama hava sıcaklığı, °С. RF. SNiP 23-01-99. Tablo 5a* - Su buharının ortalama aylık ve yıllık kısmi basıncı, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Tablo 1. Soğuk mevsimin iklim parametreleri. Eski SSCB. Yoğunluk. Ağırlık. Spesifik yer çekimi. Kütle yoğunluğu. Yüzey gerilimi. çözünürlük Gazların ve katıların çözünürlüğü. Işık ve renk. Yansıma, soğurma ve kırılma katsayıları Renk alfabesi:) - Renklerin (renklerin) gösterimleri (kodları). Kriyojenik malzeme ve ortamların özellikleri. Tablolar. Çeşitli malzemeler için sürtünme katsayıları. Kaynama, erime, alev vb. sıcaklıkları dahil termal miktarlar…… daha fazla bilgi için bkz.: Adyabatik katsayılar (göstergeler). Konveksiyon ve tam ısı değişimi. Termal doğrusal genleşme katsayıları, termal hacimsel genleşme. Sıcaklıklar, kaynama, erime, diğer… Sıcaklık birimlerinin dönüştürülmesi. yanıcılık. yumuşama sıcaklığı Kaynama noktaları Erime noktaları Termal iletkenlik. Termal iletkenlik katsayıları. Termodinamik. Özgül buharlaşma ısısı (yoğuşma). Buharlaşma entalpisi. Özgül yanma ısısı (kalorifik değer). Oksijen ihtiyacı. Elektrik ve manyetik büyüklükler Elektrik dipol momentleri. Dielektrik sabiti. Elektrik sabiti. Elektromanyetik dalgaların uzunlukları (başka bir bölümün referans kitabı) Manyetik alan kuvvetleri Elektrik ve manyetizma için kavramlar ve formüller. Elektrostatik. Piezoelektrik modüller. Malzemelerin elektriksel gücü Elektrik akımı Elektrik direnci ve iletkenlik. Elektronik potansiyeller Kimyasal referans kitabı "Kimyasal alfabe (sözlük)" - adlar, kısaltmalar, ön ekler, maddelerin ve bileşiklerin tanımları. Metal işleme için sulu çözeltiler ve karışımlar. Metal kaplamaların uygulanması ve çıkarılması için sulu çözümler Karbon tortularının giderilmesi için sulu çözümler (katran tortuları, içten yanmalı motorlardan kaynaklanan karbon tortuları ...) Pasivasyon için sulu çözümler. Oksitlerin yüzeyden uzaklaştırılması için sulu çözeltiler Fosfatlama için sulu çözeltiler Metallerin kimyasal oksidasyonu ve renklendirilmesi için sulu çözeltiler ve karışımlar. Kimyasal cilalama için sulu çözeltiler ve karışımlar Yağ giderme sulu çözeltiler ve organik çözücüler pH. pH tabloları. Yanma ve patlamalar. Oksidasyon ve indirgeme. Kimyasal maddelerin sınıfları, kategorileri, tehlike (toksisite) tanımları DI Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi. Periyodik tablo. Sıcaklığa bağlı olarak organik çözücülerin yoğunluğu (g/cm3). 0-100 °С Çözümlerin özellikleri. Ayrışma sabitleri, asitlik, bazlık. çözünürlük Karışımlar. Maddelerin termal sabitleri. Entalpi. entropi. Gibbs enerji… (projenin kimyasal referans kitabına bağlantı) Elektrik mühendisliği Regülatörler Kesintisiz güç kaynağı sistemleri. Sevk ve kontrol sistemleri Yapılandırılmış kablolama sistemleri Veri merkezleri

Masa. Kimyasal elementlerin oksidasyon dereceleri.

Masa. Kimyasal elementlerin oksidasyon dereceleri.

Paslanma durumu tüm bağların iyonik tipte olduğu varsayımından hesaplanan, bir bileşikteki bir kimyasal elementin atomlarının koşullu yüküdür. Oksidasyon durumları pozitif, negatif veya sıfır değerine sahip olabilir, bu nedenle bir moleküldeki elementlerin atomlarının sayısı dikkate alınarak oksidasyon durumlarının cebirsel toplamı 0 ve bir iyonda - iyonun yükü. Bileşiklerdeki metallerin oksidasyon durumları her zaman pozitiftir. En yüksek oksidasyon durumu, bu elementin bulunduğu periyodik sistemin grup numarasına karşılık gelir (istisna: Au+3(Ben grup), Cu+2(II), VIII grubundan +8 oksidasyon durumu sadece osmiyumda olabilir İşletim sistemi ve rutenyum Ru. Metal olmayanların oksidasyon durumları, hangi atoma bağlı olduğuna bağlıdır: bir metal atomu varsa, oksidasyon durumu negatiftir; metal olmayan bir atom varsa, oksidasyon durumu hem pozitif hem de negatif olabilir. Elementlerin atomlarının elektronegatifliğine bağlıdır. Metal olmayanların en yüksek negatif oksidasyon durumu, bu elementin bulunduğu grubun sayısını 8'den çıkararak belirlenebilir, yani. en yüksek pozitif oksidasyon durumu, grup numarasına karşılık gelen dış katmandaki elektron sayısına eşittir. Basit maddelerin oksidasyon durumları, metal veya metal olmayan olmasına bakılmaksızın 0'dır.

Tablo: Sabit oksidasyon durumlarına sahip elementler.

Masa. Alfabetik sırayla kimyasal elementlerin oksidasyon durumları. eleman İsim Paslanma durumu 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 as 13 Al Alüminyum 95 Ben Amerika 0, + II , III, IV 18 Ar 85 saat -I, 0, +I, V 56 Ba 4 olmak Berilyum 97 bk 5 B -III, 0, +III 107 bh 35 Br -I, 0, +I, V, VII 23 V 0, + II , III, IV, V 83 Bi 1 H -I, 0, +I 74 W Tungsten 64 gd Gadolinyum 31 ga 72 hf 2 O 32 Ge Germanyum 67 Ho 66 dy Disporsiyum 105 db 63 AB 26 Fe 79 Au 49 İçinde 77 ir 39 Y 70 yb İterbiyum 53 ben -I, 0, +I, V, VII 48 CD 19 İle 98 bkz. kaliforniyum 20 CA 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 8 Ö Oksijen -II, I, 0, +II 27 ortak 36 Kr 14 Si -IV, 0, +11, IV 96 santimetre 57 La 3 Li 103 lr Laurence 71 lu 12 mg 25 Mn Manganez 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 dağ Meitnerius 101 md Mendelevyum 42 ay Molibden 33 Olarak -III, 0, +III, V 11 Na 60 Nd 10 Ne 93 np Neptünyum 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 not 102 hayır 50 sn 76 İşletim sistemi 0, +IV, VI, VIII 46 PD paladyum 91 baba. protaktinyum 61 Öğleden sonra prometyum 84 Ro 59 Rg Praseodimyum 78 nokta 94 PU plütonyum 0, +III, IV, V, VI 88 Ra 37 Rb 75 Tekrar 104 RF Rutherfordyum 45 Rh 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 sc 34 Gör -II, 0,+IV, VI 106 Çavuş Seaborgium 62 sm 38 Bay Stronsiyum 82 Pb 81 TL 73 Ta 52 Te -II, 0, +IV, VI 65 yemek 43 Tc Teknesyum 22 Ti 0, + II , III, IV 90 Th 69 Tm 6 C -IV, I, 0, + II, IV 92 sen 100 FM 15 P -III, 0, +I, III, V 87 Cum 9 F -I, 0 108 hs 17 Cl 24 cr 0, + II , III , VI 55 C'ler 58 CE 30 çinko 40 Zr Zirkonyum 99 ES Einsteinyum 68 Er

Masa. Sayıya göre kimyasal elementlerin oksidasyon durumları. eleman İsim Paslanma durumu 1 H -I, 0, +I 2 O 3 Li 4 olmak Berilyum 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, + II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 Ö Oksijen -II, I, 0, +II 9 F -I, 0 10 Ne 11 Na 12 mg 13 Al Alüminyum 14 Si -IV, 0, +11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 İle 20 CA 21 sc 22 Ti 0, + II , III, IV 23 V 0, + II , III, IV, V 24 cr 0, + II , III , VI 25 Mn Manganez 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 ortak 28 Ni 29 Cu 30 çinko 31 ga 32 Ge Germanyum 33 Olarak -III, 0, +III, V 34 Gör -II, 0,+IV, VI 35 Br -I, 0, +I, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 Bay Stronsiyum 39 Y 40 Zr Zirkonyum 41 not 42 ay Molibden 43 Tc Teknesyum 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 PD paladyum 47 Ag 48 CD 49 İçinde 50 sn 51 Sb 52 Te -II, 0, +IV, VI 53 ben -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 55 C'ler 56 Ba 57 La 58 CE 59 Rg Praseodimyum 60 Nd 61 Öğleden sonra prometyum 62 sm 63 AB 64 gd Gadolinyum 65 yemek 66 dy Disporsiyum 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 yb İterbiyum 71 lu 72 hf 73 Ta 74 W Tungsten 75 Tekrar 76 İşletim sistemi 0, +IV, VI, VIII 77 ir 78 nokta 79 Au 80 hg 81 TL 82 Pb 83 Bi 84 Ro 85 saat -I, 0, +I, V 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 87 Cum 88 Ra 89 as 90 Th 91 baba. protaktinyum 92 sen 93 np Neptünyum 0, +III, IV, VI, VII 94 PU plütonyum 0, +III, IV, V, VI 95 Ben Amerika 0, + II , III, IV 96 santimetre 97 bk 98 bkz. kaliforniyum 99 ES Einsteinyum 100 FM 101 md Mendelevyum 102 hayır 103 lr Laurence 104 RF Rutherfordyum 105 db 106 Çavuş Seaborgium 107 bh 108 hs 109 dağ Meitnerius

Makale değerlendirmesi:

Okulda kimya hala en zor konulardan biridir ve birçok zorluğu gizlemesi nedeniyle öğrencilerde (genellikle 8 ila 9 sınıf arasındaki dönemde) ilgiden ziyade çalışmaya karşı daha fazla nefret ve ilgisizlik uyandırır. Bütün bunlar konuyla ilgili bilginin niteliğini ve niceliğini azaltır, ancak birçok alan hala bu alanda uzman gerektirir. Evet, bazen kimyada göründüğünden daha zor anlar ve anlaşılmaz kurallar vardır. Çoğu öğrenciyi ilgilendiren sorulardan biri oksidasyon durumunun ne olduğu ve elementlerin oksidasyon durumlarının nasıl belirleneceğidir.

Önemli bir kural, yerleştirme kuralıdır, algoritmalar

Burada oksitler gibi bileşikler hakkında çok fazla konuşma var. Başlamak için, her öğrenci öğrenmeli oksitlerin belirlenmesi- Bunlar iki elementin karmaşık bileşikleridir, oksijen içerirler. Oksijen, algoritmada ikinci sırada yer aldığından, oksitler ikili bileşikler olarak sınıflandırılır. Göstergeyi belirlerken yerleştirme kurallarını bilmek ve algoritmayı hesaplamak önemlidir.

Asit Oksitler için Algoritmalar

Oksidasyon durumları - bunlar elementlerin değerliklerinin sayısal ifadeleridir. Örneğin, asit oksitler belirli bir algoritmaya göre oluşturulur: önce metal olmayanlar veya metaller gelir (değerlikleri genellikle 4 ila 7 arasındadır) ve sonra oksijen olması gerektiği gibi ikinci sırada gelir, değeri ikidir. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosuna göre kolayca belirlenir. Elementlerin oksidasyon durumunun, aşağıdakileri öneren bir gösterge olduğunu bilmek de önemlidir. pozitif veya negatif sayı.

Algoritmanın başlangıcında, kural olarak, metal olmayan ve oksidasyon durumu pozitiftir. Oksit bileşiklerindeki metal olmayan oksijen, -2 olan sabit bir değere sahiptir. Tüm değerlerin düzenlenmesinin doğruluğunu belirlemek için, tüm eksileri ve artıları dikkate alan ürün 0 ise, düzenleme güvenilirse, mevcut tüm sayıları belirli bir öğenin endeksleriyle çarpmanız gerekir.

Oksijen içeren asitlerde düzenleme

Asitler karmaşık maddelerdir, bazı asidik kalıntılarla ilişkilidirler ve bir veya daha fazla hidrojen atomu içerirler. Burada, dereceyi hesaplamak için matematik becerileri gereklidir, çünkü hesaplama için gerekli göstergeler dijitaldir. Hidrojen veya proton için her zaman aynıdır - +1. Negatif oksijen iyonu, -2'lik bir negatif oksidasyon durumuna sahiptir.

Tüm bu eylemleri gerçekleştirdikten sonra, oksidasyon derecesini ve formülün merkezi öğesini belirleyebilirsiniz. Hesaplanması için ifade, denklem şeklinde bir formüldür. Örneğin, sülfürik asit için denklem bir bilinmeyenli olacaktır.

OVR'deki temel terimler

ORR bir indirgeme-oksidasyon reaksiyonudur..

• Herhangi bir atomun oksidasyon durumu - bu atomun diğer iyon atomlarına (veya atomlarına) elektron bağlama veya elektron verme yeteneğini karakterize eder;
• Yüklü atomları veya yüksüz iyonları oksitleyici ajanlar olarak düşünmek gelenekseldir;
• Bu durumda indirgeyici ajan, yüklü iyonlar veya tam tersine, kimyasal etkileşim sürecinde elektronlarını kaybeden yüksüz atomlar olacaktır;
• Oksidasyon elektronların bağışlanmasıdır.

Tuzlarda oksidasyon durumu nasıl düzenlenir

Tuzlar, bir metal ve bir veya daha fazla asit kalıntısından oluşur. Belirleme prosedürü asit içeren asitlerdeki ile aynıdır.

Doğrudan bir tuz oluşturan metal ana alt grupta bulunur, derecesi grubunun sayısına eşit olacaktır, yani her zaman kararlı, pozitif bir gösterge olarak kalacaktır.

Örnek olarak, sodyum nitrattaki oksidasyon durumlarının düzenini düşünün. Tuz, sırasıyla grup 1'in ana alt grubunun bir elementi kullanılarak oluşturulur, oksidasyon durumu pozitif ve bire eşit olacaktır. Nitratlarda oksijen aynı değere sahiptir - -2. Sayısal bir değer elde etmek için önce değerlerin tüm eksi ve artıları dikkate alınarak bir bilinmeyenli bir denklem kurulur: +1+X-6=0. Denklemi çözerek sayısal göstergenin pozitif ve + 5'e eşit olduğu gerçeğine ulaşabilirsiniz. Bu nitrojen göstergesidir. Oksidasyon derecesini hesaplamak için önemli bir anahtar - tablo.

Bazik oksitlerde aranjman kuralı

• Herhangi bir bileşikteki tipik metallerin oksitleri, kararlı bir oksidasyon indeksine sahiptir, her zaman +1'den fazla değildir veya diğer durumlarda +2'dir;
• Metalin dijital göstergesi periyodik tablo kullanılarak hesaplanır. Öğe, grup 1'in ana alt grubunda yer alıyorsa, değeri +1 olacaktır;
• Oksitlerin değeri, indeksleri dikkate alınarak, çarpmadan sonra toplanır, sıfıra eşit olmalıdır, çünkü içlerindeki molekül nötrdür, yüksüz bir parçacıktır;
• 2. grubun ana alt grubunun metalleri de +2 olan sabit bir pozitif göstergeye sahiptir.

Birçok okul ders kitabı ve el kitabında, iyonik bağları olan bileşikler için bile değerlik formüllerinin nasıl yazılacağını öğretirler. Formül derleme prosedürünü basitleştirmek için, bu bizim görüşümüze göre kabul edilebilir. Ancak, yukarıdaki nedenlerden dolayı bunun tamamen doğru olmadığını anlamalısınız.

Daha evrensel bir kavram, oksidasyon derecesi kavramıdır. Atomların oksidasyon durumlarının değerlerinin yanı sıra değerlik değerleri ile kimyasal formüller derlenebilir ve formül birimleri yazılabilir.

Paslanma durumu parçacıktaki (molekül, iyon, radikal) bir atomun, parçacıktaki tüm bağların iyonik olduğu yaklaşımıyla hesaplanan koşullu yüküdür.

Oksidasyon durumlarını belirlemeden önce, bağlanan atomların elektronegatifliğini karşılaştırmak gerekir. Elektronegatifliği daha yüksek olan bir atom negatif oksidasyon durumuna sahipken, elektronegatifliği daha düşük olan bir atom pozitiftir.

Oksidasyon durumlarını hesaplarken atomların elektronegatiflik değerlerini objektif olarak karşılaştırmak için IUPAC, 2013 yılında Allen ölçeğinin kullanılmasını önerdi.

* Yani, örneğin, Allen ölçeğinde nitrojenin elektronegatifliği 3.066 ve klor 2.869'dur.

Yukarıdaki tanımı örneklerle açıklayalım. Bir su molekülünün yapısal formülünü yapalım.

Kovalent polar O-H bağları mavi renkle gösterilmiştir.

Her iki bağın da kovalent değil iyonik olduğunu hayal edin. İyonik olsaydı, her hidrojen atomundan bir elektron daha elektronegatif oksijen atomuna geçerdi. Bu geçişleri mavi oklarla gösteriyoruz.

*Şöyleörneğin ok, elektronların tam transferini göstermeye yarar, endüktif etkiyi göstermez.

Okların sayısının transfer edilen elektronların sayısını ve bunların yönünü - elektron transferinin yönünü gösterdiğini görmek kolaydır.

İki ok oksijen atomuna yönlendirilir, bu da iki elektronun oksijen atomuna geçtiği anlamına gelir: 0 + (-2) = -2. Bir oksijen atomunun yükü -2'dir. Bu, bir su molekülündeki oksijenin oksidasyon derecesidir.

Bir elektron her hidrojen atomunu terk eder: 0 - (-1) = +1. Bu, hidrojen atomlarının +1 oksidasyon durumuna sahip olduğu anlamına gelir.

Oksidasyon durumlarının toplamı her zaman parçacığın toplam yüküne eşittir.

Örneğin, bir su molekülündeki oksidasyon durumlarının toplamı: +1(2) + (-2) = 0'dır. Bir molekül, elektriksel olarak nötr bir parçacıktır.

Bir iyondaki oksidasyon durumlarını hesaplarsak, sırasıyla oksidasyon durumlarının toplamı iyonun yüküne eşittir.

Oksidasyon durumunun değeri genellikle element sembolünün sağ üst köşesinde gösterilir. Dahası, işareti numaranın önüne yazılır. İşaret, sayıdan sonraysa, bu iyonun yüküdür.

Örneğin, S-2, -2 oksidasyon durumundaki bir kükürt atomudur, S2, -2 yüklü bir kükürt anyonudur.

S +6 O -2 4 2- - sülfat anyonundaki atomların oksidasyon durumlarının değerleri (iyon yükü yeşil renkle vurgulanır).

Şimdi bileşiğin karışık bağlara sahip olduğu durumu düşünün: Na 2 SO 4 . Sülfat anyonu ile sodyum katyonları arasındaki bağ iyoniktir, sülfat iyonundaki kükürt atomu ile oksijen atomları arasındaki bağlar kovalent polardır. Sodyum sülfat için grafik formülü yazıyoruz ve oklar elektron geçiş yönünü gösteriyor.

*Yapısal formül, bir parçacıktaki (molekül, iyon, radikal) kovalent bağların sırasını yansıtır. Yapısal formüller yalnızca kovalent bağları olan parçacıklar için kullanılır. İyonik bağları olan parçacıklar için yapısal formül kavramı anlamsızdır. Parçacıkta iyonik bağlar varsa, grafik formül kullanılır.

Altı elektronun merkezi kükürt atomunu terk ettiğini görüyoruz, bu da kükürtün oksidasyon durumunun 0 - (-6) = +6 olduğu anlamına geliyor.

Terminal oksijen atomlarının her biri iki elektron alır, bu da oksidasyon durumlarının 0 + (-2) = -2 olduğu anlamına gelir.

Köprü oksijen atomlarının her biri iki elektron kabul eder, oksidasyon durumları -2'dir.

Kısa çizgilerin kovalent bağları ve iyonların yükü gösterdiği yapısal-grafik formülle oksidasyon derecesini belirlemek de mümkündür.

Bu formülde, köprü oluşturan oksijen atomları zaten birim negatif yüklere sahiptir ve onlara kükürt atomundan -1 + (-1) = -2 ek bir elektron gelir, yani oksidasyon durumları -2'dir.

Sodyum iyonlarının oksidasyon durumu yüklerine eşittir, yani. +1.

Potasyum süperoksit (süperoksit) içindeki elementlerin oksidasyon durumlarını belirleyelim. Bunu yapmak için potasyum süperoksit için bir grafik formül hazırlayacağız, elektronların yeniden dağılımını bir okla göstereceğiz. O-O bağı polar olmayan kovalenttir, bu nedenle elektronların yeniden dağılımı içinde gösterilmez.

* Süperoksit anyonu bir radikal iyondur. Bir oksijen atomunun resmi yükü -1, diğeri ise eşleşmemiş elektronlu 0'dır.

Potasyumun oksidasyon durumunun +1 olduğunu görüyoruz. Potasyumun karşısındaki formülde yazılan oksijen atomunun oksidasyon durumu -1'dir. İkinci oksijen atomunun oksidasyon durumu 0'dır.

Aynı şekilde, yapısal-grafik formül ile oksidasyon derecesini belirlemek mümkündür.

Daireler, potasyum iyonunun ve oksijen atomlarından birinin resmi yüklerini gösterir. Bu durumda, resmi yüklerin değerleri, oksidasyon durumlarının değerleri ile çakışmaktadır.

Süperoksit anyonundaki her iki oksijen atomunun da farklı oksidasyon durumları olduğundan, hesaplayabiliriz. aritmetik ortalama oksidasyon durumu oksijen.

/ 2 \u003d - 1/2 \u003d -0.5'e eşit olacaktır.

Aritmetik ortalama oksidasyon durumlarının değerleri, oksidasyon durumlarının toplamının sistemin toplam yüküne eşit olduğunu göstermek için genellikle brüt formüllerde veya formül birimlerinde gösterilir.

Süperoksitli durum için: +1 + 2(-0,5) = 0

Yalnız elektron çiftlerinin ve kovalent bağ elektronlarının noktalarla gösterildiği elektron noktası formüllerini kullanarak oksidasyon durumlarını belirlemek kolaydır.

Oksijen, VIA grubunun bir elementidir, bu nedenle atomunda 6 değerlik elektronu vardır. Su molekülündeki bağların iyonik olduğunu, bu durumda oksijen atomunun bir oktet elektron alacağını hayal edin.

Oksijenin oksidasyon durumu sırasıyla şuna eşittir: 6 - 8 \u003d -2.

Ve hidrojen atomları: 1 - 0 = +1

Grafik formülleri kullanarak oksidasyon derecesini belirleme yeteneği, bu kavramın özünü anlamak için çok değerlidir, çünkü bu beceri organik kimya sırasında gerekli olacaktır. İnorganik maddelerle uğraşıyorsak, moleküler formüller ve formül birimleri ile oksidasyon derecesini belirleyebilmek gerekir.

Bunu yapmak için öncelikle oksidasyon durumlarının sabit ve değişken olduğunu anlamanız gerekir. Sabit bir oksidasyon durumu sergileyen elementler hafızaya alınmalıdır.

Herhangi bir kimyasal element, daha yüksek ve daha düşük oksidasyon durumları ile karakterize edilir.

En düşük oksidasyon durumu bir atomun dış elektron katmanında maksimum sayıda elektron alması sonucunda elde ettiği yüktür.

Bunun ışığında, en düşük oksidasyon durumu negatiftir, düşük elektronegatiflik değerleri nedeniyle atomları asla elektron almayan metaller hariç. Metaller en düşük oksidasyon durumuna 0 sahiptir.

Ana alt grupların çoğu ametal, dış elektron katmanlarını sekiz elektrona kadar doldurmaya çalışır, bundan sonra atom kararlı bir konfigürasyon kazanır ( sekizli kuralı). Bu nedenle, en düşük oksidasyon durumunu belirlemek için, bir atomun bir oktete kaç tane değerlik elektronu olmadığını anlamak gerekir.

Örneğin nitrojen, VA grubunun bir elementidir, yani nitrojen atomunda beş değerlik elektronu vardır. Azot atomu bir oktetten üç elektron kısadır. Yani nitrojenin en düşük oksidasyon durumu: 0 + (-3) = -3

ZNO ve DPA için kimya hazırlığı
Kapsamlı Sürüm

BÖLÜM VE

GENEL KİMYA

MADDENİN KİMYASAL BAĞ VE YAPISI

Paslanma durumu

Oksidasyon durumu, oluşturduğu tüm polar bağlar iyonik bir yapıya sahip olduğunda, bir molekül veya kristaldeki bir atomun üzerinde oluşan koşullu yüktür.

Değerliliğin aksine, oksidasyon durumları pozitif, negatif veya sıfır olabilir. Basit iyonik bileşiklerde, oksidasyon durumu iyonların yükleriyle çakışır. Örneğin, sodyum klorürde NaCl (Na + Cl - ) Sodyum +1 oksidasyon durumuna sahiptir ve Klor -1, kalsiyum oksit CaO (Ca +2 O -2) içinde Kalsiyum +2 oksidasyon durumu ve Oxysen - -2 sergiler. Bu kural tüm bazik oksitler için geçerlidir: bir metalik elementin oksidasyon durumu metal iyonunun (Sodyum +1, Baryum +2, Alüminyum +3) yüküne eşittir ve Oksijenin oksidasyon durumu -2'dir. Oksidasyon derecesi, değerlik gibi elementin sembolünün üzerine yerleştirilen ve önce yükün işaretini ve ardından sayısal değerini gösteren Arap rakamları ile gösterilir:

Oksidasyon durumunun modülü bire eşitse, "1" sayısı atlanabilir ve sadece işaret yazılabilir: Na + Cl - .

Oksidasyon durumu ve değerlik ilgili kavramlardır. Birçok bileşikte, elementlerin oksidasyon durumunun mutlak değeri, değerlikleriyle çakışır. Bununla birlikte, değerliliğin oksidasyon durumundan farklı olduğu birçok durum vardır.

Basit maddelerde - metal olmayanlar, kovalent polar olmayan bir bağ vardır, ortak bir elektron çifti atomlardan birine kaydırılır, bu nedenle basit maddelerdeki elementlerin oksidasyon derecesi her zaman sıfırdır. Ancak atomlar birbirine bağlıdır, yani belirli bir değer sergilerler, örneğin oksijende Oksijenin değeri II ve azotta Azotun değeri III'tür:

Bir hidrojen peroksit molekülünde, Oksijen'in değeri de II'dir ve Hidrojen, I'dir:

Olası derecelerin tanımı element oksidasyonu

Elementlerin çeşitli bileşiklerde gösterebildiği oksidasyon durumları çoğu durumda dış elektronik seviyenin yapısı veya elementin Periyodik sistemdeki yeri ile belirlenebilir.

Metalik elementlerin atomları sadece elektron verebilir, bu nedenle bileşiklerde pozitif oksidasyon durumları sergilerler. Birçok durumda mutlak değeri (istisna hariç) d -elementler) dış seviyedeki elektron sayısına, yani Periyodik sistemdeki grup numarasına eşittir. atomlar d -elementler ayrıca ön seviyeden, yani doldurulmamış olanlardan elektron bağışlayabilirler. d -orbitaller. Bu nedenle, d -elementler, olası tüm oksidasyon durumlarını belirlemek için olduğundan çok daha zordur. s- ve p-elemanları. Çoğunluğun olduğunu söylemek güvenlidir. d -elementler, dış elektronik seviyenin elektronları nedeniyle +2 oksidasyon durumu sergiler ve çoğu durumda maksimum oksidasyon durumu grup numarasına eşittir.

Metalik olmayan elementlerin atomları, hangi elementin hangi atomuyla bağ kurduklarına bağlı olarak hem pozitif hem de negatif oksidasyon durumları gösterebilir. Eleman daha elektronegatifse, negatif bir oksidasyon durumu sergiler ve daha az elektronegatifse - pozitiftir.

Metalik olmayan elementlerin oksidasyon durumunun mutlak değeri, dış elektronik katmanın yapısından belirlenebilir. Bir atom o kadar çok elektronu kabul edebilir ki, dış seviyesinde sekiz elektron bulunur: VII grubunun metalik olmayan elementleri bir elektron alır ve -1 oksidasyon durumunu, VI grubu - iki elektronu gösterir ve oksidasyon durumunu gösterir - 2, vb.

Metalik olmayan elementler farklı sayıda elektron verme yeteneğine sahiptir: maksimum dış enerji seviyesinde bulunanlar kadar. Başka bir deyişle, metalik olmayan elementlerin maksimum oksidasyon durumu, grup numarasına eşittir. Atomların dış seviyesindeki elektron biriktirme nedeniyle, bir atomun kimyasal reaksiyonlarda bağışlayabileceği eşleşmemiş elektronların sayısı değişir, bu nedenle metalik olmayan elementler çeşitli ara oksidasyon durumları sergileyebilir.

Olası oksidasyon durumları s - ve p-elemanları

PS Grubu
En yüksek oksidasyon durumu
orta oksidasyon durumu
Daha düşük oksidasyon durumu

Bileşiklerde oksidasyon durumlarının belirlenmesi

Herhangi bir elektriksel olarak nötr molekül, bu nedenle tüm elementlerin atomlarının oksidasyon durumlarının toplamı sıfır olmalıdır. Kükürt içindeki oksidasyon derecesini belirleyelim(I V) oksit S02 taufosfor (V) sülfür P 2 S 5.

Kükürt (Ve V) oksit SO 2 iki elementin atomlarından oluşur. Bunlardan Oksijen en büyük elektronegatifliğe sahiptir, bu nedenle Oksijen atomları negatif oksidasyon durumuna sahip olacaktır. Oksijen için -2'dir. Bu durumda Kükürt pozitif oksidasyon durumuna sahiptir. Farklı bileşiklerde, Kükürt farklı oksidasyon durumları gösterebilir, bu nedenle bu durumda hesaplanması gerekir. bir molekülde SO2 oksidasyon durumu -2 olan iki oksijen atomu, dolayısıyla oksijen atomlarının toplam yükü -4'tür. Molekülün elektriksel olarak nötr olması için, Kükürt atomunun her iki Oksijen atomunun yükünü de tamamen nötralize etmesi gerekir, bu nedenle Kükürt'ün oksidasyon durumu +4'tür:

Fosfor molekülünde V) sülfür P 2 S 5 daha elektronegatif element Kükürt'tür, yani negatif oksidasyon durumu sergiler ve Fosfor pozitiftir. Kükürt için negatif oksidasyon durumu sadece 2'dir. Birlikte, beş Kükürt atomu -10 negatif yük taşır. Bu nedenle, iki Fosfor atomu bu yükü toplam +10 yük ile nötralize etmek zorundadır. Molekülde iki Fosfor atomu bulunduğundan, her birinin oksidasyon durumu +5 olmalıdır:

Tuzlar, bazlar ve asitler gibi ikili olmayan bileşiklerde oksidasyon derecesini hesaplamak daha zordur. Ancak bunun için elektriksel nötrlük ilkesini de kullanmalı ve çoğu bileşikte Oksijenin oksidasyon durumunun -2, Hidrojen +1 olduğunu da unutmamalısınız.

Bunu potasyum sülfat örneğini kullanarak düşünün. K2SO4. Potasyumun bileşiklerdeki oksidasyon durumu sadece +1 ve Oksijen -2 olabilir:

Elektronötralite ilkesinden, Sülfürün oksidasyon durumunu hesaplıyoruz:

2(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0, dolayısıyla x = +6.

Bileşiklerdeki elementlerin oksidasyon durumları belirlenirken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:

1. Basit bir maddedeki bir elementin oksidasyon durumu sıfırdır.

2. Flor en elektronegatif kimyasal elementtir, bu nedenle Flor'un tüm bileşiklerdeki oksidasyon durumu -1'dir.

3. Oksijen, Flordan sonra en elektronegatif elementtir, bu nedenle florürler hariç tüm bileşiklerde Oksijenin oksidasyon durumu negatiftir: çoğu durumda -2 ve peroksitlerde - -1'dir.

4. Hidrojenin oksidasyon durumu çoğu bileşikte +1'dir ve metalik elementlere (hidrürler) sahip bileşiklerde - -1'dir.

5. Bileşiklerdeki metallerin oksidasyon durumu her zaman pozitiftir.

6. Daha elektronegatif bir element her zaman negatif oksidasyon durumuna sahiptir.

7. Bir moleküldeki tüm atomların oksidasyon durumlarının toplamı sıfırdır.