Hepsi nasıl başladı?

19. ve 20. yüzyılın başında birçok tanınmış kimyager, birçok kimyasal elementin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin birbirine çok benzediğini uzun zamandır fark etmiştir. Örneğin Potasyum, Lityum ve Sodyum, suyla etkileşime girdiğinde bu metallerin aktif hidroksitlerini oluşturan aktif metallerdir; Klor, Flor, Brom, hidrojenli bileşiklerinde aynı değeri I'e eşit olarak gösterdi ve tüm bu bileşikler güçlü asitlerdir. Bu benzerlikten, uzun zamandır bilinen tüm kimyasal elementlerin gruplar halinde birleştirilebileceği ve böylece her grubun elementlerinin belirli bir fizikokimyasal özelliklere sahip olduğu sonucuna varılmıştır. Bununla birlikte, bu tür gruplar genellikle çeşitli bilim adamları tarafından farklı elementlerden yanlış bir şekilde derlendi ve uzun süre elementlerin ana özelliklerinden biri birçok kişi tarafından göz ardı edildi - bu onların atom kütlesi. Farklı öğeler için farklı olduğu ve farklı olduğu için yoksayıldı, bu da gruplama için bir parametre olarak kullanılamayacağı anlamına gelir. Tek istisna, tüm öğeleri bir sarmal boyunca üç boyutlu bir modelde düzenlemeye çalışan Fransız kimyager Alexander Emile Chancourtua'ydı, ancak çalışmaları bilim topluluğu tarafından tanınmadı ve modelin hantal ve elverişsiz olduğu ortaya çıktı.

Birçok bilim insanının aksine, D.I. Mendeleev, atom kütlesini (o zamanlar hala "Atomik ağırlık") elementlerin sınıflandırılmasında anahtar bir parametre olarak aldı. Dmitry Ivanovich, kendi versiyonunda elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıraladı ve burada elementlerin belirli aralıklarında özelliklerinin periyodik olarak tekrarlandığı bir model ortaya çıktı. Doğru, istisnalar yapılması gerekiyordu: bazı elementler değiştirildi ve atomik kütlelerdeki artışa (örneğin tellür ve iyot) karşılık gelmedi, ancak elementlerin özelliklerine karşılık geldiler. Atom ve moleküler teorinin daha da geliştirilmesi, bu tür ilerlemeleri haklı çıkardı ve bu düzenlemenin geçerliliğini gösterdi. Bununla ilgili daha fazla bilgiyi "Mendeleev'in keşfi nedir" makalesinde okuyabilirsiniz.

Gördüğümüz gibi, bu sürümdeki öğelerin düzeni, modern biçimde gördüğümüzle aynı değil. İlk olarak, gruplar ve periyotlar tersine çevrilir: gruplar yatay, periyotlar dikey ve ikincisi, içinde biraz fazla grup var - bugün kabul edilen on sekiz yerine on dokuz.

Bununla birlikte, sadece bir yıl sonra, 1870'de Mendeleev, tablonun bizim için daha tanınabilir olan yeni bir versiyonunu oluşturdu: benzer öğeler dikey olarak sıralanır, gruplar oluşturur ve 6 periyot yatay olarak düzenlenir. Hem birinci hem de ikinci versiyonlarda tabloların görünür olması özellikle dikkat çekicidir. seleflerinin sahip olmadığı önemli başarılar: tablo, Mendeleev'e göre henüz keşfedilmemiş olan elementler için dikkatlice yer bıraktı. İlgili boş pozisyonlar kendisi tarafından bir soru işareti ile belirtilir ve bunları yukarıdaki resimde görebilirsiniz. Daha sonra, karşılık gelen elementler gerçekten keşfedildi: Galium, Germanyum, Scandium. Böylece, Dmitry Ivanovich elementleri sadece gruplara ve dönemlere göre sistemleştirmekle kalmadı, aynı zamanda henüz bilinmeyen yeni elementlerin keşfini de öngördü.

Daha sonra, o zamanın kimyasının birçok güncel gizemini çözdükten sonra - yeni elementlerin keşfi, William Ramsay'ın katılımıyla bir grup soy gazın izolasyonu, Didymium'un bağımsız bir element olmadığı gerçeğinin ortaya çıkması. hepsi, ancak diğer ikisinin bir karışımıdır - tablonun giderek daha fazla yeni ve yeni versiyonu, hatta bazen tablo dışı bir görünüme sahip. Ama hepsini burada vermeyeceğiz, sadece büyük bilim adamının hayatı boyunca oluşan son versiyonu vereceğiz.

Atom ağırlığından nükleer yüke geçiş.

Ne yazık ki, Dmitry Ivanovich atomun yapısının gezegen teorisini görmek için yaşamadı ve Rutherford'un deneylerinin zaferini görmedi, ancak keşifleriyle birlikte periyodik yasanın ve tüm periyodikliğin gelişiminde yeni bir çağın başlamasına rağmen. sistem. Ernest Rutherford'un yaptığı deneylerden, elementlerin atomlarının pozitif yüklü bir atom çekirdeğinden ve çekirdeğin etrafında dönen negatif yüklü elektronlardan oluştuğunu hatırlatayım. O zaman bilinen tüm elementlerin atom çekirdeğinin yüklerini belirledikten sonra, periyodik sistemde çekirdeğin yüküne göre yerleştirildikleri ortaya çıktı. Ve periyodik yasa yeni bir anlam kazandı, şimdi şöyle ses çıkarmaya başladı:

"Kimyasal elementlerin özellikleri, ayrıca oluşturdukları basit maddelerin ve bileşiklerin formları ve özellikleri, atomlarının çekirdeklerinin yüklerinin büyüklüğüne periyodik olarak bağımlıdır"

Mendeleev'in daha hafif elementlerden bazılarını neden daha ağır öncüllerinin arkasına koyduğu şimdi açıklığa kavuştu - bütün mesele şu ki, çekirdeklerinin yükleri sırasında bu şekilde duruyorlar. Örneğin, tellür iyottan daha ağırdır, ancak tabloda daha erkendir, çünkü atomunun çekirdeğinin yükü ve elektron sayısı 52, iyot ise 53'tür. Tabloya bakıp kendiniz görebilirsiniz.

Atomun ve atom çekirdeğinin yapısının keşfinden sonra, periyodik sistem birkaç değişiklik daha geçirdi ve sonunda, periyodik tablonun kısa periyotlu versiyonu olan okuldan bize zaten aşina olduğumuz forma ulaşana kadar.

Bu tabloda zaten her şeyi biliyoruz: 7 periyot, 10 seri, yan ve ana alt gruplar. Ayrıca, yeni elementlerin keşfedilmesi ve tablonun onlarla doldurulmasıyla birlikte, Actinium ve Lanthanum gibi elementlerin ayrı sıralara yerleştirilmesi gerekiyordu, hepsi sırasıyla Actinides ve Lanthanides olarak adlandırıldı. Sistemin bu versiyonu çok uzun bir süre var oldu - dünya bilim camiasında neredeyse 80'lerin sonuna, 90'ların başına kadar ve ülkemizde daha da uzun - bu yüzyılın 10'larına kadar.

Periyodik tablonun modern bir versiyonu.

Ancak, çoğumuzun okulda karşılaştığı seçenek aslında çok kafa karıştırıcı çıkıyor ve kafa karışıklığı alt grupların ana ve ikincil olanlara bölünmesinde ifade ediliyor ve elementlerin özelliklerini gösterme mantığını hatırlamak oldukça zorlaşıyor. Tabii ki, buna rağmen, birçok kişi onu inceledi, kimya bilimlerinin doktorları oldu, ancak yine de modern zamanlarda onun yerine yeni bir versiyon geldi - uzun süreli. Bu özel seçeneğin IUPAC (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) tarafından onaylandığını not ediyorum. Bir göz atalım.

Sekiz grup, aralarında artık ana ve ikincil bölünme olmayan on sekiz grupla değiştirildi ve tüm gruplar, atom kabuğundaki elektronların düzenlenmesi tarafından belirlenir. Aynı zamanda iki sıralı ve tek sıralı periyotlardan kurtuldular, artık tüm periyotlar sadece bir satır içeriyor. Bu seçenek ne kadar uygun? Artık elementlerin özelliklerinin periyodikliği daha net görülüyor. Grup numarası aslında dış seviyedeki elektron sayısını gösterir ve bu nedenle eski versiyonun tüm ana alt grupları birinci, ikinci ve on üçüncü ila on sekizinci gruplarda bulunur ve tüm "eski taraf" grupları bulunur. masanın ortasında. Böylece, şimdi tablodan açıkça görülüyor ki bu ilk grup ise, o zaman bunlar alkali metallerdir ve sizin için bakır veya gümüş değildir ve tüm transit metallerin dolgu nedeniyle özelliklerinin benzerliğini iyi gösterdiği açıktır. lantanidler ve aktinitlerin yanı sıra daha az ölçüde dış özellikleri etkileyen d-alt seviyesinin, sadece f-alt seviyesinin farklı olması nedeniyle benzer özellikler sergiler. Böylece, tüm tablo şu bloklara bölünmüştür: s-elektronlarının doldurulduğu s-blok, sırasıyla d, p ve f-elektronlarının doldurulduğu d-blok, p-blok ve f-blok.

Ne yazık ki, ülkemizde bu seçenek sadece son 2-3 yılda okul ders kitaplarına dahil edildi ve o zaman bile hiç olmadı. Ve çok yanlış. Neyle bağlantılı? Eh, ilk olarak, 90'lı yıllarda, ülkede hiç gelişme olmadığında, eğitim sektöründen bahsetmiyorum bile, yani 90'lı yıllarda, dünya kimya camiası bu seçeneğe geçti. İkincisi, hafif bir atalet ve yeni olan her şeyi algılamada zorlukla, çünkü öğretmenlerimiz kimya çalışırken çok daha zor ve daha az uygun olmasına rağmen, tablonun eski, kısa vadeli versiyonuna alışkındır.

Periyodik sistemin genişletilmiş versiyonu.

Ancak zaman durmuyor, bilim ve teknoloji de öyle. Periyodik sistemin 118. elementi zaten keşfedildi, bu da tablonun bir sonraki sekizinci periyodunun yakında keşfedilmesi gerektiği anlamına geliyor. Ek olarak, yeni bir enerji alt seviyesi görünecektir: g-alt seviye. Bileşenlerinin unsurları, lantanitler veya aktinitler gibi masanın aşağısına taşınmak zorunda kalacak veya bu tablo iki kez daha genişletilecek, böylece artık bir A4 kağıda sığmayacak. Burada sadece Wikipedia'ya bir bağlantı vereceğim (bkz. Genişletilmiş Periyodik Sistem) ve bu seçeneğin açıklamasını bir kez daha tekrarlamayacağım. İlgilenenler linke girip bakabilir.

Bu versiyonda, ne f-elementleri (lantanidler ve aktinitler) ne de g-elementleri (Nos. 121-128'den "geleceğin elementleri") ayrı olarak listelenmemiştir, ancak tabloyu 32 hücre ile genişletmektedir. Ayrıca Helyum elementi de s bloğuna dahil olduğu için ikinci grupta yer almaktadır.

Genel olarak, geleceğin kimyagerlerinin bu seçeneği kullanması pek olası değildir, büyük olasılıkla periyodik tablonun yerini cesur bilim adamları tarafından zaten ileri sürülen alternatiflerden biri alacaktır: Benfey sistemi, Stewart'ın "Kimyasal Galaksisi" veya başka bir seçenek. Ancak bu, ancak kimyasal elementlerin ikinci stabilite adasına ulaşıldıktan sonra olacak ve büyük olasılıkla nükleer fizikte kimyadan daha fazla netlik için gerekli olacak, ancak şimdilik, eski güzel Dmitry Ivanovich'in periyodik sistemi yeterli olacak.

İnsanlık tarihinde on dokuzuncu yüzyıl, kimya da dahil olmak üzere birçok bilimin reforme edildiği bir yüzyıldır. Bu sırada Mendeleev'in periyodik sistemi ve onunla birlikte periyodik yasa ortaya çıktı. Modern kimyanın temeli olan oydu. D. I. Mendeleev'in periyodik sistemi, kimyasal ve fiziksel özelliklerin bir maddenin atomunun yapısına ve yüküne bağımlılığını belirleyen elementlerin sistemleştirilmesidir.

Öykü

Derginin başlangıcı, 17. yüzyılın üçüncü çeyreğinde yazılan "Elementlerin Atom Ağırlığı ile Özelliklerin Korelasyonu" kitabıyla atıldı. Nispeten bilinen kimyasal elementlerin temel kavramlarını sergiledi (o zamanlar sadece 63 tanesi vardı). Ek olarak, birçoğu için atom kütleleri yanlış belirlendi. Bu, D. I. Mendeleev'in keşfine büyük ölçüde müdahale etti.

Dmitry Ivanovich, çalışmalarına elementlerin özelliklerini karşılaştırarak başladı. Her şeyden önce, klor ve potasyum aldı ve ancak daha sonra alkali metallerle çalışmaya başladı. Kimyasal elementleri gösteren özel kartlarla donanmış, defalarca bu “mozaiği” birleştirmeye çalıştı: gerekli kombinasyonları ve eşleşmeleri aramak için masasının üzerine koydu.

Çok çaba sarf ettikten sonra, Dmitry Ivanovich yine de aradığı modeli buldu ve öğeleri periyodik seriler halinde oluşturdu. Sonuç olarak elementler arasında boş hücreler alan bilim adamı, tüm kimyasal elementlerin Rus araştırmacılar tarafından bilinmediğini ve bu dünyaya kimya alanında henüz onun tarafından verilmemiş olan bilgiyi vermesi gerektiğini fark etti. öncekiler.

Periyodik tablonun bir rüyada Mendeleev'e göründüğü efsanesini herkes bilir ve o, öğeleri bellekten tek bir sistemde topladı. Bu kabaca bir yalandır. Gerçek şu ki, Dmitry Ivanovich çalışmaları üzerinde oldukça uzun süre ve konsantrasyonla çalıştı ve bu onu çok yordu. Elementler sistemi üzerinde çalışırken Mendeleev bir zamanlar uykuya daldı. Uyandığında masayı bitirmediğini fark etti ve boş hücreleri doldurmaya devam etti. Üniversite hocası Inostrantsev adlı bir tanıdığı, Mendeleev'in masasının bir rüya olduğuna karar verdi ve bu söylentiyi öğrencileri arasında yaydı. Böylece bu hipotez doğdu.

şöhret

Mendeleev'in kimyasal elementleri, Dmitry Ivanovich tarafından 19. yüzyılın üçüncü çeyreğinde (1869) oluşturulan periyodik yasanın bir yansımasıdır. 1869'da Rus kimya camiasının bir toplantısında Mendeleev'in belirli bir yapının yaratılmasıyla ilgili bildirimi okundu. Aynı yıl, Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin ilk yayınlandığı "Kimyanın Temelleri" kitabı yayınlandı. Ve “Doğal elementler sistemi ve keşfedilmemiş elementlerin niteliklerini belirtmek için kullanımı” kitabında, D. I. Mendeleev ilk önce “periyodik yasa” kavramından bahsetti.

Yapı ve yerleştirme kuralları

Periyodik yasanın oluşturulmasındaki ilk adımlar, 1869-1871'de Dmitry Ivanovich tarafından atıldı, o zaman bu elementlerin özelliklerinin atomlarının kütlesine bağımlılığını belirlemek için çok çalıştı. Modern versiyon, iki boyutlu bir element tablosudur.

Bir elementin tablodaki konumunun belirli bir kimyasal ve fiziksel anlamı vardır. Elementin tablodaki konumuna göre değerliğinin ne olduğunu öğrenebilir ve diğer kimyasal özelliklerini belirleyebilirsiniz. Dmitry Ivanovich, hem özelliklerde benzer hem de farklı unsurlar arasında bir bağlantı kurmaya çalıştı.

O zaman bilinen kimyasal elementlerin sınıflandırılmasının temeli olarak değerlik ve atom kütlesini koydu. Elementlerin göreceli özelliklerini karşılaştıran Mendeleev, bilinen tüm kimyasal elementleri tek bir sistemde birleştirecek bir model bulmaya çalıştı. Atom kütlelerindeki artışa dayanarak onları düzenledikten sonra, yine de sıraların her birinde periyodiklik elde etti.

Sistemin daha da geliştirilmesi

1969'da ortaya çıkan periyodik tablo, bir kereden fazla rafine edildi. 1930'larda soy gazların ortaya çıkmasıyla, elementlerin en yeni bağımlılığını ortaya çıkarmak mümkün oldu - kütleye değil, seri numarasına. Daha sonra atom çekirdeğindeki proton sayısını belirlemek mümkün oldu ve elementin seri numarası ile çakıştığı ortaya çıktı. 20. yüzyılın bilim adamları elektronu inceledi ve periyodikliği de etkilediği ortaya çıktı. Bu, elementlerin özellikleri fikrini büyük ölçüde değiştirdi. Bu nokta, Mendeleev'in periyodik sisteminin sonraki baskılarında yansıtılmıştır. Elementlerin özelliklerinin ve özelliklerinin her yeni keşfi, tabloya organik olarak sığar.

Mendeleev'in periyodik sisteminin özellikleri

Periyodik tablo, sırayla büyük ve küçük olarak ayrılan periyotlara (yatay olarak düzenlenmiş 7 satır) ayrılmıştır. Periyot bir alkali metal ile başlar ve metalik olmayan özelliklere sahip bir element ile biter.
Dikey olarak, Dmitry Ivanovich'in tablosu gruplara (8 sütun) ayrılmıştır. Periyodik sistemdeki her biri, ana ve ikincil olmak üzere iki alt gruptan oluşur. Uzun tartışmalardan sonra, D. I. Mendeleev ve meslektaşı W. Ramsay'ın önerisiyle, sözde sıfır grubunu tanıtmaya karar verildi. İnert gazları (neon, helyum, argon, radon, ksenon, kripton) içerir. 1911'de bilim adamları F. Soddy, izotoplar olarak adlandırılan ayırt edilemez elementleri periyodik sisteme yerleştirmeyi önerdi - onlar için ayrı hücreler tahsis edildi.

Periyodik sistemin aslına uygunluğuna ve doğruluğuna rağmen, bilim camiası bu keşfi uzun süre tanımak istemedi. Birçok büyük bilim adamı, D. I. Mendeleev'in faaliyetleriyle alay etti ve henüz keşfedilmemiş bir elementin özelliklerini tahmin etmenin imkansız olduğuna inanıyordu. Ancak iddia edilen kimyasal elementler keşfedildikten sonra (ve bunlar örneğin skandiyum, galyum ve germanyumdu), Mendeleev'in sistemi ve periyodik yasası kimya bilimi haline geldi.

Modern zamanlarda tablo

Mendeleev'in periyodik element sistemi, atom ve moleküler bilimle ilgili çoğu kimyasal ve fiziksel keşiflerin temelidir. Elementin modern konsepti, büyük bilim adamı sayesinde tam olarak gelişti. Mendeleev'in periyodik sisteminin ortaya çıkışı, çeşitli bileşikler ve basit maddeler hakkındaki fikirlerde temel değişiklikler yaptı. Bir bilim adamı tarafından periyodik bir sistemin yaratılması, kimyanın ve onunla ilgili tüm bilimlerin gelişiminde büyük bir etkiye sahipti.

Periyodik tablonun gizli bölümleri 15 Haziran 2018

Birçok kişi Dmitri İvanoviç Mendeleev'i ve 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “kimyasal elementlerin özelliklerindeki gruplara ve serilere göre periyodik değişikliklerin kanunu” hakkında bir şeyler duymuştur (yazarın tablonun adı “Periyodik elementler sistemidir” gruplara ve serilere göre”).

Periyodik kimyasal elementler tablosunun keşfi, kimyanın bir bilim olarak gelişim tarihindeki önemli kilometre taşlarından biriydi. Tablonun öncüsü Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'di. En geniş bilimsel ufuklara sahip olağanüstü bir bilim adamı, kimyasal elementlerin doğası hakkındaki tüm fikirleri tek bir tutarlı kavramda birleştirmeyi başardı.

Tablo açılış geçmişi

19. yüzyılın ortalarına gelindiğinde, 63 kimyasal element keşfedilmişti ve dünyanın her yerindeki bilim adamları tekrar tekrar mevcut tüm elementleri tek bir kavramda birleştirmeye çalıştılar. Elementlerin artan atom kütlesi sırasına göre yerleştirilmesi ve kimyasal özelliklerinin benzerliğine göre gruplara ayrılması önerildi.

1863'te kimyager ve müzisyen John Alexander Newland, Mendeleev tarafından keşfedilenlere benzer bir kimyasal element düzeni öneren teorisini önerdi, ancak yazarın bilimsel topluluk tarafından ciddiye alınmaması nedeniyle bilim insanının çalışması ciddiye alınmadı. armoni arayışı ve müziğin kimya ile bağlantısı tarafından sürüklendi.

1869'da Mendeleev, Rus Kimya Derneği'nin dergisinde periyodik tablo şemasını yayınladı ve dünyanın önde gelen bilim adamlarına keşifle ilgili bir bildiri gönderdi. Gelecekte, kimyager, tanıdık biçimini alana kadar şemayı tekrar tekrar rafine etti ve geliştirdi.

Mendeleev'in keşfinin özü, atom kütlesindeki bir artışla, elementlerin kimyasal özelliklerinin monoton olarak değil, periyodik olarak değişmesidir. Farklı özelliklere sahip belirli sayıda elemandan sonra, özellikler tekrar etmeye başlar. Böylece potasyum sodyuma, flor klora benzer ve altın gümüş ve bakıra benzer.

1871'de Mendeleev sonunda fikirleri Periyodik Kanunda birleştirdi. Bilim adamları, birkaç yeni kimyasal elementin keşfini tahmin ettiler ve kimyasal özelliklerini tanımladılar. Daha sonra, kimyagerin hesaplamaları tamamen doğrulandı - galyum, skandiyum ve germanyum, Mendeleev'in kendilerine atfettiği özelliklere tam olarak karşılık geldi.

Ama her şey o kadar basit değil ve bilmediğimiz bir şey var.

D. I. Mendeleev'in, dünya biliminde eter fikrini evrensel bir varlık olarak savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarındaki ilk dünyaca ünlü Rus bilim adamlarından biri olduğunu çok az kişi biliyor. Varlığın sırlarını ve insanların ekonomik hayatlarını iyileştirmek.

Okullarda ve üniversitelerde resmi olarak öğretilen kimyasal elementlerin periyodik tablosunun sahte olduğuna dair bir görüş var. Mendeleyev'in kendisi "Dünya eterinin kimyasal olarak anlaşılmasına yönelik bir girişim" başlıklı çalışmasında biraz farklı bir tablo verdi.

En son, bozulmamış bir biçimde, gerçek Periyodik Tablo 1906'da St. Petersburg'da ışığı gördü ("Kimyanın Temelleri" ders kitabı, VIII baskısı).

Farklar görülebilir: sıfır grubu 8. gruba taşınır ve tablonun başlaması gereken ve geleneksel olarak Newtonium (eter) olarak adlandırılan hidrojenden daha hafif olan element genellikle hariç tutulur.

Aynı tablo "KANLI TİRAN" yoldaş tarafından ölümsüzleştirildi. St. Petersburg'daki Stalin, Moskovsky Ave. 19. VNIIM onları. D. I. Mendeleeva (Tüm Rusya Metroloji Araştırma Enstitüsü)

Anıt-tablo D. I. Mendeleev'in Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu, Sanat Akademisi Profesörü V. A. Frolov'un (Krichevsky'nin mimari tasarımı) rehberliğinde mozaiklerle yapılmıştır. Anıt, D. I. Mendeleev'in Fundamentals of Chemistry'sinin son yaşam boyu 8. baskısından (1906) bir tabloya dayanmaktadır. D. I. Mendeleev'in hayatı boyunca keşfedilen elementler kırmızı ile işaretlenmiştir. 1907'den 1934'e kadar keşfedilen elementler , mavi ile işaretlenmiştir.

Bize bu kadar yüzsüzce ve açıkça yalan söylenmesi neden ve nasıl oldu?

D. I. Mendeleev'in gerçek tablosunda dünya eterinin yeri ve rolü

Birçoğu, Dmitri Ivanovich Mendeleev'i ve 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Gruplara ve Serilere Göre Periyodik Değişim Yasası” hakkında bir şeyler duydu (yazarın tablonun adı “Periyodik Elementler Tablosu”dur). Gruplara ve Serilere göre”).

Birçoğu ayrıca D.I.'yi duydu. Mendeleev, varlığı boyunca dünyaca ünlü ZhRFKhO dergisini yayınlayan Rus Kimya Derneği (1872'den beri - Rus Fiziko-Kimya Derneği) adlı Rus halk bilim derneğinin organizatörü ve kalıcı lideriydi (1869-1905). 1930'da SSCB Bilimler Akademisi tarafından tasfiye - hem Dernek hem de dergisi.
Ancak D. I. Mendeleev'in 19. yüzyılın sonlarındaki dünyaca ünlü Rus bilim adamlarından biri olduğunu bilenlerin çok azı, dünya biliminde eter fikrini evrensel bir varlık olarak savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önem veren sırların ifşa edilmesinde Varlık ve insanların ekonomik yaşamlarını iyileştirmek.

D. I. Mendeleev'in (01.27.1907) ani (!!?) ölümünden sonra, o zamanlar sadece St. Petersburg Bilimler Akademisi dışında dünyadaki tüm bilim toplulukları tarafından seçkin bir bilim insanı olarak tanınan daha da az kişi bunu biliyor. , onun ana keşfi, “Periyodik yasa” dır, dünya akademik bilimi tarafından kasıtlı olarak ve her yerde tahrif edilmiştir.

Ve yukarıdakilerin hepsinin, artan sorumsuzluk dalgasına rağmen, halkların iyiliği, kamu yararı için ölümsüz Rus Fiziksel Düşüncesinin en iyi temsilcileri ve taşıyıcılarının bir fedakarlık hizmetiyle birbirine bağlı olduğunu bilen çok az kişi var. o zamanın toplumunun üst katmanlarında.

Özünde, bu tez son tezin kapsamlı gelişimine ayrılmıştır, çünkü gerçek bilimde temel faktörlerin herhangi bir ihmali her zaman yanlış sonuçlara yol açar.

Sıfır grubunun öğeleri, Tablonun sol tarafında bulunan diğer öğelerin her satırına başlar, “... periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıklı bir sonucudur” - Mendeleev.

Periyodik yasa anlamında özellikle önemli ve hatta istisnai olan yer "x", - "Newtonius", - dünya eterine aittir. Ve bu özel eleman, "sıfır satırının sıfır grubu" olarak adlandırılan tüm Tablonun en başında yer almalıdır. Ayrıca, Periyodik Tablonun tüm öğelerinin sistem oluşturan bir öğesi (daha doğrusu sistem oluşturan bir varlık) olduğu için dünya etheri, Periyodik Tablonun tüm çeşitli öğeleri için önemli bir argümandır. Bu bağlamda Tablo'nun kendisi, bu argümanın kapalı bir işlevi olarak hareket eder.

Kaynaklar:

Okula giden herkes, çalışması gereken derslerden birinin kimya olduğunu hatırlar. Beğenebilir veya beğenmeyebilir - önemli değil. Ve bu disiplindeki pek çok bilginin çoktan unutulmuş olması ve hayatta uygulanmaması muhtemeldir. Ancak, muhtemelen herkes D. I. Mendeleev'in kimyasal elementler tablosunu hatırlıyor. Birçoğu için, her kareye kimyasal elementlerin adlarını gösteren belirli harflerin yazıldığı çok renkli bir tablo olarak kaldı. Ancak burada kimya hakkında konuşmayacağız ve yüzlerce kimyasal reaksiyon ve süreci tarif etmeyeceğiz, ancak periyodik tablonun genel olarak nasıl göründüğü hakkında konuşacağız - bu hikaye herhangi bir kişinin ve gerçekten de isteyen herkesin ilgisini çekecektir. ilginç ve faydalı bilgiler.

küçük bir arka plan

1668'de, seçkin İrlandalı kimyager, fizikçi ve ilahiyatçı Robert Boyle, simya hakkındaki birçok efsanenin çürütüldüğü ve ayrıştırılamaz kimyasal elementler arama ihtiyacından bahsettiği bir kitap yayınladı. Bilim adamı ayrıca bunların sadece 15 elementten oluşan bir listesini verdi, ancak daha fazla element olabileceği fikrine izin verdi. Bu, yalnızca yeni unsurların araştırılmasında değil, aynı zamanda sistematikleştirilmesinde de başlangıç ​​noktası oldu.

Yüz yıl sonra, Fransız kimyager Antoine Lavoisier, halihazırda 35 element içeren yeni bir liste hazırladı. Bunlardan 23'ünün daha sonra ayrıştırılamaz olduğu bulundu. Ancak dünyanın dört bir yanındaki bilim adamları tarafından yeni element arayışları devam etti. Ve bu süreçteki ana rol, ünlü Rus kimyager Dmitry Ivanovich Mendeleev tarafından oynandı - elementlerin atom kütlesi ile sistemdeki konumları arasında bir ilişki olabileceği hipotezini ilk öne süren kişi oydu.

Özenli çalışma ve kimyasal elementlerin karşılaştırılması sayesinde Mendeleev, elementler arasında bir olabilecekleri bir ilişki keşfetti ve özellikleri hafife alınan bir şey değil, periyodik olarak tekrarlanan bir fenomen. Sonuç olarak, Şubat 1869'da Mendeleev ilk periyodik yasayı formüle etti ve Mart ayında zaten “Özelliklerin elementlerin atom ağırlığı ile ilişkisi” raporu kimya tarihçisi N. A. Menshutkin tarafından Rus Kimya Derneği'ne sunuldu. Daha sonra aynı yıl, Mendeleev'in yayını Almanya'daki Zeitschrift fur Chemie dergisinde yayınlandı ve 1871'de bilim adamının keşfine adanmış yeni bir kapsamlı yayını başka bir Alman dergisi Annalen der Chemie tarafından yayınlandı.

Periyodik Tablo Oluşturma

1869'a gelindiğinde, ana fikir Mendeleev tarafından zaten oluşturulmuştu ve oldukça kısa bir sürede, ancak bunu, neyin ne olduğunu açıkça gösteren herhangi bir düzenli sistem halinde resmileştiremedi, uzun süre yapamadı. Meslektaşı A. A. Inostrantsev ile yaptığı konuşmalardan birinde, kafasında her şeyin yolunda gittiğini bile söyledi, ancak her şeyi masaya getiremedi. Bundan sonra, Mendeleev'in biyografilerine göre, üç gün boyunca uykusuz kalan masasında özenli çalışmaya başladı. Bir tablodaki elementleri organize etmenin her türlü yolu çözüldü ve iş, o zaman bilimin henüz tüm kimyasal elementleri bilmediği gerçeğiyle karmaşıktı. Ancak buna rağmen, tablo hala oluşturuldu ve unsurlar sistematik hale getirildi.

Mendeleev'in rüyasının efsanesi

Birçoğu D. I. Mendeleev'in masasının hayalini kurduğu hikayeyi duydu. Bu versiyon, yukarıda belirtilen Mendeleev meslektaşı A. A. Inostrantsev tarafından öğrencilerini eğlendirdiği komik bir hikaye olarak aktif olarak dağıtıldı. Dmitry Ivanovich'in yattığını ve bir rüyada, tüm kimyasal elementlerin doğru sırada düzenlendiği masasını açıkça gördüğünü söyledi. Bundan sonra öğrenciler, 40° votkanın da aynı şekilde keşfedildiği konusunda şaka bile yaptılar. Ancak uyku hikayesi için hala gerçek ön koşullar vardı: daha önce de belirtildiği gibi, Mendeleev masada uykusuz ve dinlenmeden çalıştı ve Inostrantsev bir keresinde onu yorgun ve bitkin buldu. Öğleden sonra Mendeleev ara vermeye karar verdi ve bir süre sonra aniden uyandı, hemen bir kağıt parçası aldı ve üzerinde hazır bir masa tasvir etti. Ancak bilim adamının kendisi tüm bu hikayeyi bir rüyayla çürüterek şöyle dedi: “Belki yirmi yıldır düşünüyorum ve siz düşünüyorsunuz: Oturuyordum ve aniden ... hazır.” Bu yüzden rüyanın efsanesi çok çekici olabilir, ancak masanın yaratılması ancak çok çalışmakla mümkün oldu.

Daha fazla çalışma

1869'dan 1871'e kadar olan dönemde Mendeleev, bilim camiasının meyilli olduğu periyodiklik fikirlerini geliştirdi. Ve bu sürecin önemli aşamalarından biri, sistemdeki herhangi bir öğenin, diğer öğelerin özelliklerine kıyasla özelliklerinin toplamına göre konumlandırılması gerektiğinin anlaşılmasıydı. Buna dayanarak ve ayrıca cam oluşturan oksitlerin değişimine ilişkin araştırma sonuçlarına dayanarak, kimyager, aralarında uranyum, indiyum, berilyum ve diğerleri olan bazı elementlerin atomik kütlelerinin değerlerini değiştirmeyi başardı.

Tabii ki Mendeleev, masada kalan boş hücreleri mümkün olan en kısa sürede doldurmak istedi ve 1870'de, atom kütlelerini ve özelliklerini hesaplayabildiği, bilimin bilmediği kimyasal elementlerin yakında keşfedileceğini tahmin etti. Bunlardan ilki galyum (1875'te keşfedildi), skandiyum (1879'da keşfedildi) ve germanyum (1885'te keşfedildi). Daha sonra tahminler gerçekleştirilmeye devam edildi ve polonyum (1898), renyum (1925), teknesyum (1937), fransiyum (1939) ve astatin (1942-1943) dahil olmak üzere sekiz yeni element daha keşfedildi. Bu arada, 1900'de D. I. Mendeleev ve İskoç kimyager William Ramsay, sıfır grubunun unsurlarının da tabloya dahil edilmesi gerektiği sonucuna vardı - 1962'ye kadar bunlara inert ve sonra - soy gazlar deniyordu.

Periyodik sistemin organizasyonu

D. I. Mendeleev tablosundaki kimyasal elementler, kütlelerindeki artışa göre sıralar halinde düzenlenir ve sıraların uzunluğu, içindeki elementlerin benzer özelliklere sahip olması için seçilir. Örneğin, radon, ksenon, kripton, argon, neon ve helyum gibi soy gazlar diğer elementlerle kolayca reaksiyona girmezler ve ayrıca düşük kimyasal aktiviteye sahiptirler, bu yüzden en sağdaki sütunda yer alırlar. Ve sol sütunun elementleri (potasyum, sodyum, lityum vb.) diğer elementlerle mükemmel reaksiyona girer ve reaksiyonların kendisi patlayıcıdır. Basitçe söylemek gerekirse, her sütunda, öğeler bir sütundan diğerine değişen benzer özelliklere sahiptir. 92 numaraya kadar tüm elementler doğada bulunur ve 93 numara ile ancak laboratuvarda oluşturulabilen yapay elementler başlar.

Orijinal versiyonunda, periyodik sistem sadece doğada var olan düzenin bir yansıması olarak anlaşıldı ve her şeyin neden böyle olması gerektiğine dair hiçbir açıklama yapılmadı. Ve ancak kuantum mekaniği ortaya çıktığında, tablodaki elementlerin sırasının gerçek anlamı ortaya çıktı.

Yaratıcı Süreç Dersleri

D. I. Mendeleev'in periyodik tablosunun yaratılmasının tüm tarihinden yaratıcı sürecin hangi derslerinin çıkarılabileceğinden bahsederken, yaratıcı düşünce alanındaki İngiliz araştırmacı Graham Wallace ve Fransız bilim adamının fikirlerini örnek olarak gösterebiliriz. Henri Poincare. Onları kısaca ele alalım.

Poincaré (1908) ve Graham Wallace'a (1926) göre yaratıcı düşünmede dört ana aşama vardır:

• Eğitim- ana görevi formüle etme aşaması ve onu çözmeye yönelik ilk girişimler;
• kuluçka- süreçten geçici bir dikkat dağınıklığının olduğu, ancak soruna bir çözüm bulma çalışmalarının bilinçaltı düzeyde gerçekleştirildiği aşama;
• içgörü- sezgisel çözümün bulunduğu aşama. Üstelik bu çözüm, görevle kesinlikle ilgisi olmayan bir durumda bulunabilir;
• muayene- bu çözümün doğrulanmasının ve olası daha da geliştirilmesinin gerçekleştiği çözümün test edilmesi ve uygulanması aşaması.

Gördüğümüz gibi, Mendeleev tablosunu oluşturma sürecinde bu dört aşamayı sezgisel olarak takip etti. Bunun ne kadar etkili olduğu sonuçlara göre değerlendirilebilir, yani. çünkü tablo oluşturuldu. Ve yaratılmasının sadece kimya bilimi için değil, tüm insanlık için büyük bir adım olduğu göz önüne alındığında, yukarıdaki dört aşama hem küçük projelerin uygulanmasına hem de küresel planların uygulanmasına uygulanabilir. Hatırlanması gereken en önemli şey, rüyada ne kadar görmek istersek isteyelim, ne kadar uyursak uyuyalım, tek bir keşif değil, bir soruna tek bir çözüm kendi başına bulunamaz. Başarılı olmak için, ister kimyasal elementler tablosunun oluşturulması, isterse yeni bir pazarlama planının geliştirilmesi olsun, belirli bilgi ve becerilere sahip olmanız, ayrıca potansiyelinizi ustaca kullanmanız ve çok çalışmanız gerekir.

Size çabalarınızda başarılar ve planlarınızın başarılı bir şekilde uygulanmasını diliyoruz!

Muhtemelen hepiniz elementlerin periyodik tablosunu görmüşsünüzdür. Bu güne kadar hala rüyalarınızda sizi rahatsız ediyor olabilir veya belki de okul sınıfının duvarını süsleyen sizin için sadece görsel bir arka plandır. Bununla birlikte, görünüşte rastgele olan bu hücre koleksiyonunda, göründüğünden çok daha fazlası vardır.

Periyodik Tablo (veya bu makalede zaman zaman değineceğimiz şekliyle PT) ve içerdiği elementler, asla tahmin edemeyeceğiniz özelliklere sahiptir. İşte bir tablo oluşturmaktan ona son öğeleri eklemeye kadar çoğu insanın bilmediği on gerçek.

10. Mendeleev'e yardım edildi

Periyodik tablo, 1869'da, kalın bir sakalla büyümüş Dimitri Mendeleev tarafından derlendiğinde kullanılmaya başlandı. Çoğu insan bu masada çalışan tek kişinin Mendeleyev olduğunu düşünür ve bu sayede yüzyılın en parlak kimyacısı olmuştur. Bununla birlikte, çabalarına, bu devasa elementler setinin tamamlanmasına önemli katkılarda bulunan birkaç Avrupalı ​​bilim adamı yardım etti.

Mendeleyev, yaygın olarak periyodik tablonun babası olarak bilinir, ancak onu derlediğinde, tablonun tüm öğeleri daha önce keşfedilmemişti. Bu nasıl mümkün oldu? Bilim adamları çılgınlıkları ile ünlüdür...

9. Son eklenen öğeler

İster inanın ister inanmayın, periyodik tablo 1950'lerden bu yana pek değişmedi. Bununla birlikte, 2 Aralık 2016'da aynı anda dört yeni element eklendi: nihonium (element No. 113), moscovium (element No. 115), tennessine (element No. 117) ve oganesson (element No. 118). Bu yeni unsurlar, resmi olarak PT'ye eklenmeden önce beş aylık bir uzmanlık gerektirdiğinden, isimlerini yalnızca Haziran 2016'da aldı.

Üç element, elde edildikleri şehir veya eyaletlerden sonra isimlendirildi ve oganesson, bu elementin üretimine katkılarından dolayı Rus nükleer fizikçi Yuri Oganesyan'ın adını aldı.

8. Tabloda hangi harf yoktur?

Latin alfabesinde 26 harf vardır ve bunların her biri önemlidir. Ancak Mendeleev bunu fark etmemeye karar verdi. Masaya bak ve bana hangi harfin uğursuz olduğunu söyle? İpucu: sırayla arayın ve bulunan her harften sonra parmaklarınızı bükün. Sonuç olarak, “eksik” harfi bulacaksınız (elinizde on parmağınız varsa). tahmin ettin mi? Bu 10 numaradaki harf, "J" harfi.

"Bir" yalnız insan sayısıdır derler. O halde belki de "J" harfine yalnızlığın harfi demeliyiz? Ama işte eğlenceli bir gerçek: 2000 yılında ABD'de doğan çoğu erkek çocuğa bu harfle başlayan isimler verildi. Böylece, bu mektup farkedilmeden gitmedi.

7. Sentezlenmiş elemanlar

Bildiğiniz gibi, bugün periyodik tabloda 118 element var. Bu 118 elementten kaç tanesinin laboratuvarda elde edildiğini tahmin edebilir misiniz? Toplam listeden sadece 90 element doğal koşullarda bulunabilir.

Yapay olarak oluşturulmuş 28 elementin çok olduğunu düşünüyor musunuz? Pekala, bunun için sözümü kabul et. 1937'den beri sentezlendiler ve bilim adamları bugün de bunu yapmaya devam ediyor. Tüm bu unsurlar tabloda bulunabilir. 95'ten 118'e kadar olan elementlere bakın, bu elementlerin hepsi gezegenimizde yok ve laboratuvarlarda sentezlendi. Aynısı 43, 61, 85 ve 87 numaralı elemanlar için de geçerlidir.

6. 137. element

20. yüzyılın ortalarında, Richard Feynman adlı ünlü bir bilim adamı, gezegenimizin tüm bilim dünyasını hayrete düşüren oldukça yüksek sesle bir açıklama yaptı. Ona göre, 137. elementi bir gün keşfedersek, içindeki proton ve nötron sayısını belirleyemeyeceğiz. 1/137 sayısı, bir elektronun bir foton soğurma veya yayma olasılığını tanımlayan ince yapı sabitinin değeri olması bakımından dikkate değerdir. Teorik olarak, 137 numaralı element 137 elektrona ve %100 bir foton soğurma olasılığına sahip olmalıdır. Elektronları ışık hızında dönecektir. Daha da inanılmazı, 139. elementin elektronlarının var olmak için ışık hızından daha hızlı dönmesi gerektiğidir.

Fizikten sıkılmadınız mı? 137 sayısının fiziğin üç önemli alanını birleştirdiğini bilmek ilginizi çekebilir: ışık hızı teorisi, kuantum mekaniği ve elektromanyetizma. 1900'lerin başından beri, fizikçiler 137 sayısının yukarıdaki alanların üçünü de içerecek olan Büyük Birleşik Teorinin temeli olabileceğini düşünüyorlardı. Kuşkusuz bu, UFO efsaneleri ve Bermuda Şeytan Üçgeni kadar inanılmaz geliyor.

5. İsimler hakkında neler söylenebilir?

Hemen hemen tüm eleman adlarının bir anlamı vardır, ancak hemen net değildir. Yeni öğelerin adları keyfi değildir. Öğeyi aklıma gelen ilk kelime olarak adlandırırdım. Örneğin, "kerfump". Bence iyi.

Tipik olarak, eleman adları beş ana kategoriden birine girer. Birincisi ünlü bilim adamlarının isimleri, klasik versiyonu einsteinium. Ayrıca elementlere ilk kaydedildikleri yere göre germanyum, amerikyum, galyum vb. isimler verilebilir. Opsiyonel olarak gezegen isimleri kullanılır. Uranyum elementi ilk olarak Uranüs gezegeninin keşfinden kısa bir süre sonra keşfedildi. Elementlerin mitolojiyle ilişkili isimleri olabilir, örneğin, antik Yunan titanlarının adını taşıyan titanyum ve İskandinav gök gürültüsü tanrısının (veya hangisini tercih ettiğinize bağlı olarak yıldız "intikamcı") adını taşıyan toryum vardır.

Ve son olarak, elementlerin özelliklerini tanımlayan isimler var. Argon, "tembel" veya "yavaş" anlamına gelen Yunanca "argos" kelimesinden gelir. İsim, bu gazın aktif olmadığı varsayımını ima eder. Brom, adı Yunanca bir kelimeden gelen başka bir elementtir. "Bromos", "koku" anlamına gelir ve bu, brom kokusunu oldukça doğru bir şekilde tanımlar.

4. Tablonun oluşturulması bir "içgörü" müydü?

Kart oyunlarını seviyorsanız, bu gerçek tam size göre. Mendeleev'in tüm unsurları bir şekilde düzenlemesi ve bunun için bir sistem bulması gerekiyordu. Doğal olarak, kategoriye göre bir tablo oluşturmak için solitaire döndü (peki, başka ne var?) Mendeleev her elementin atom ağırlığını ayrı bir karta yazdı ve ardından gelişmiş solitaire'ini düzenlemeye devam etti. Elementleri belirli özelliklerine göre yığdı ve daha sonra atom ağırlıklarına göre her bir sütuna yerleştirdi.

Pek çok insan normal solitaire bile yapamıyor, bu yüzden bu solitaire etkileyici. Bundan sonra ne olacak? Belki de satrancın yardımıyla biri astrofizikte devrim yapacak veya galaksinin eteklerine uçabilen bir roket yaratacak. Mendeleev'in sadece bir deste sıradan iskambil kağıdıyla böyle parlak bir sonuç almayı başardığı göz önüne alındığında, bu olağandışı olmayacak gibi görünüyor.

3. Şanssız inert gazlar

Argon'u evrenimizin tarihindeki "en tembel" ve "en yavaş" element olarak nasıl sınıflandırdığımızı hatırlıyor musunuz? Görünüşe göre Mendeleev de aynı duygulara sahipti. Saf argon 1894'te ilk elde edildiğinde, tablonun hiçbir sütununa sığmadı, bu yüzden bir çözüm aramak yerine, bilim adamı varlığını inkar etmeye karar verdi.

Daha da çarpıcı olanı, argon bu kaderi ilk etapta çeken tek unsur değildi. Argona ek olarak, beş diğer element sınıflandırılmamış olarak kaldı. Bu radon, neon, kripton, helyum ve ksenon'u etkiledi ve herkes sırf Mendeleev masada onlara yer bulamadığı için varlıklarını inkar etti. Birkaç yıllık yeniden gruplandırma ve yeniden sınıflandırmadan sonra, bu elementler (inert gazlar olarak adlandırılır) hala gerçek olarak kabul edilen değerli bir kulübe katılacak kadar şanslıydı.

2. Atomik aşk

Kendini romantik olarak gören herkese tavsiyeler. Periyodik tablonun kağıt bir kopyasını alın ve tüm karmaşık ve nispeten gereksiz orta sütunları kesin, böylece 8 sütununuz kalsın (tablonun "kısa" formunu alacaksınız). IV. grubun ortasına katlayın - hangi elementlerin birbirleriyle bileşik oluşturabileceğini öğreneceksiniz.

Katlandığında "öpüşen" öğeler, sabit bağlantılar oluşturabilir. Bu unsurlar birbirini tamamlayan elektronik yapılara sahiptir ve birbirleriyle birleşeceklerdir. Ve eğer Romeo ve Juliet ya da Shrek ve Fiona gibi gerçek aşk değilse, o zaman aşkın ne olduğunu bilmiyorum.

1. Karbon kuralları

Carbon oyunun merkezinde olmaya çalışıyor. Karbon hakkında her şeyi bildiğinizi sanıyorsunuz ama bilmiyorsunuz, o sizin sandığınızdan çok daha önemli. Bilinen tüm bileşiklerin yarısından fazlasında bulunduğunu biliyor muydunuz? Peki ya tüm canlı organizmaların ağırlığının yüzde 20'sinin karbon olduğu gerçeğine ne demeli? Bu gerçekten garip ama hazır olun: Vücudunuzdaki her karbon atomu bir zamanlar atmosferdeki karbondioksitin bir parçasıydı. Karbon sadece gezegenimizin bir süper elementi değil, tüm evrende en bol bulunan dördüncü elementtir.

Periyodik tablo bir parti ile karşılaştırıldığında, karbon onun ana lideridir. Ve her şeyi doğru bir şekilde nasıl organize edeceğini bilen tek kişi o gibi görünüyor. Eh, diğer şeylerin yanı sıra, tüm elmasların ana unsurudur, bu yüzden tüm önemsizliğine rağmen aynı zamanda parlar!