Oksidacijos būsena yra sąlyginis atomo krūvis molekulėje, jis gauna atomą visiškai priėmus elektronus, apskaičiuojamas darant prielaidą, kad visos jungtys yra joninės. Kaip nustatyti oksidacijos laipsnį?

Oksidacijos laipsnio nustatymas

Yra įkrautų dalelių, jonų, kurių teigiamas krūvis lygus elektronų, gautų iš vieno atomo, skaičiui. Neigiamas jono krūvis yra lygus elektronų skaičiui, kurį priima vienas cheminio elemento atomas. Pavyzdžiui, tokio elemento kaip Ca2 + įvedimas reiškia, kad elementų atomai prarado vieną, du ar tris elementus. Norėdami sužinoti joninių junginių ir molekulių junginių sudėtį, turime žinoti, kaip nustatyti elementų oksidacijos būseną. Oksidacijos būsenos yra neigiamos, teigiamos ir nulis. Jei atsižvelgsime į atomų skaičių, tada algebrinė oksidacijos būsena molekulėje yra lygi nuliui.

Norėdami nustatyti elemento oksidacijos būseną, turite vadovautis tam tikromis žiniomis. Pavyzdžiui, metalų junginiuose oksidacijos būsena yra teigiama. O aukščiausia oksidacijos būsena atitinka periodinės sistemos, kurioje yra elementas, grupės numerį. Metaluose oksidacijos būsenos gali būti teigiamos arba neigiamos. Tai priklausys nuo faktoriaus, kuriuo atomas yra prijungtas prie metalo. Pavyzdžiui, jei jis yra prijungtas prie metalo atomo, tada laipsnis bus neigiamas, bet jei jis yra prijungtas prie nemetalo, tada laipsnis bus teigiamas.

Neigiamą aukščiausią metalo oksidacijos būseną galima nustatyti iš aštuonių atėmus grupės, kurioje yra reikalingas elementas, skaičių. Paprastai jis yra lygus elektronų, esančių išoriniame sluoksnyje, skaičiui. Šių elektronų skaičius taip pat atitinka grupės numerį.

Kaip apskaičiuoti oksidacijos būseną

Daugeliu atvejų konkretaus elemento atomo oksidacijos būsena nesutampa su jo suformuotų ryšių skaičiumi, tai yra, ji nėra lygi šio elemento valentiškumui. Tai aiškiai matyti organinių junginių pavyzdyje.

Priminsiu, kad anglies valentingumas organiniuose junginiuose yra 4 (tai yra, sudaro 4 ryšius), tačiau anglies oksidacijos laipsnis, pavyzdžiui, metanolyje CH 3 OH yra -2, CO 2 +4, CH4 -4, skruzdžių rūgštyje HCOOH + 2. Valencija matuojama kovalentinių cheminių ryšių skaičiumi, įskaitant tuos, kuriuos sudaro donoro-akceptoriaus mechanizmas.

Nustatant atomų oksidacijos būseną molekulėse, elektronneigiamas atomas, vienai elektronų porai pasislinkus jo kryptimi, įgyja -1 krūvį, bet jei elektronų poros yra dvi, tai -2 bus krūvis. Oksidacijos laipsniui įtakos neturi ryšys tarp tų pačių atomų. Pavyzdžiui:

• C-C atomų ryšys yra lygus jų nulinei oksidacijos būsenai.
• CH jungtis – čia anglis, kaip labiausiai elektroneigiamas atomas, atitiks -1 krūvį.
• C-O ryšys, anglies krūvis, būdamas mažiau elektronegatyvus, bus +1.

Oksidacijos laipsnio nustatymo pavyzdžiai

1. Tokioje molekulėje kaip CH 3 Cl yra trys C-HC ryšiai). Taigi anglies atomo oksidacijos laipsnis šiame junginyje bus: -3 + 1 = -2.
2. Raskime anglies atomų oksidacijos laipsnį acetaldehido molekulėje Cˉ³H3-C¹O-H. Šiame junginyje trys C-H ryšiai suteiks bendrą C atomo krūvį, kuris yra (Cº+3e→Cˉ³)-3. Dviguba jungtis C = O (čia deguonis paims elektronus iš anglies atomo, nes deguonis yra labiau elektronegatyvus) suteikia C atomo krūvį, jis yra +2 (Cº-2e → C²), o C-H ryšys turi krūvį. iš -1, o tai reiškia, kad bendras atomo C krūvis yra: (2-1=1)+1.
3. Dabar suraskime oksidacijos būseną etanolio molekulėje: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Čia trys C-H ryšiai duos bendrą C atomo krūvį, jis lygus (Cº+3e→Cˉ³)-3. Dvi C-H jungtys duos C atomo krūvį, kuris bus -2, o C→O ryšys duos +1 krūvį, o tai reiškia bendrą C atomo krūvį: (-2+1=-1 )-1.

Dabar jūs žinote, kaip nustatyti elemento oksidacijos būseną. Jei turite bent elementarių chemijos žinių, ši užduotis jums nesukels problemų.

Pasirinkite rubriką Knygos Matematika Fizika Kontrolė ir prieigos kontrolė Priešgaisrinė sauga Naudingos įrangos tiekėjai Matavimo priemonės (KIP) Drėgmės matavimas - tiekėjai Rusijos Federacijoje. Slėgio matavimas. Išlaidų matavimas. Srauto matuokliai. Temperatūros matavimas Lygio matavimas. Lygio matuokliai. Be tranšėjos technologijos Kanalizacijos sistemos. Siurblių tiekėjai Rusijos Federacijoje. Siurblio remontas. Dujotiekio priedai. Drugeliniai vožtuvai (diskiniai vožtuvai). Atbuliniai vožtuvai. Valdymo armatūra. Tinkliniai filtrai, purvo rinktuvai, magneto-mechaniniai filtrai. Rutuliniai vožtuvai. Vamzdžiai ir vamzdynų elementai. Sandarikliai sriegiams, flanšams ir kt. Elektros varikliai, elektrinės pavaros... Rankinis abėcėlės, nominalai, vienetai, kodai... Abėcėlės, įsk. graikų ir lotynų. Simboliai. Kodai. Alfa, beta, gama, delta, epsilonas… Elektros tinklų pavadinimai. Vieneto konvertavimas decibelais. Svajoti. Fonas. Vienetai ko? Slėgio ir vakuumo matavimo vienetai. Slėgio ir vakuumo vienetų keitimas. Ilgio vienetai. Ilgio vienetų vertimas (tiesinis dydis, atstumai). Tūrio vienetai. Tūrio vienetų perskaičiavimas. Tankio vienetai. Tankio vienetų perskaičiavimas. Ploto vienetai. Ploto vienetų perskaičiavimas. Kietumo matavimo vienetai. Kietumo vienetų perskaičiavimas. Temperatūros vienetai. Temperatūros vienetų perskaičiavimas Kelvino / Celsijaus / Farenheito / Rankine / Delisle / Niutono / Reamure skalėse Kampų matavimo vienetai ("kampiniai matmenys"). Konvertuoti kampinio greičio ir kampinio pagreičio vienetus. Standartinės matavimo paklaidos Dujos skiriasi kaip darbo terpė. Azotas N2 (šaldymo agentas R728) Amoniakas (šaldymo agentas R717). Antifrizas. Vandenilis H^2 (šaldymo agentas R702) Vandens garai. Oras (Atmosfera) Gamtinės dujos – gamtinės dujos. Biodujos yra kanalizacijos dujos. Suskystintos dujos. NGL. SGD. Propanas-butanas. Deguonis O2 (šaldymo agentas R732) Alyvos ir tepalai Metanas CH4 (šaldymo agentas R50) Vandens savybės. Anglies monoksidas CO. smalkės. Anglies dioksidas CO2. (šaldymo agentas R744). Chloras Cl2 Vandenilio chloridas HCl, dar žinomas kaip druskos rūgštis. Šaldymo agentai (šaldymo agentai). Šaltnešis (šaldymo agentas) R11 - Fluorotrichlormetanas (CFCI3) Šaltnešis (šaldymo agentas) R12 - Difluordichlormetanas (CF2CCl2) Šaltnešis (šaldymo agentas) R125 - Pentafluoretanas (CF2HCF3). Šaldymo agentas (Refrigerant) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoretanas (CF3CFH2). Šaldymo agentas (Refrigerant) R22 - Difluorchlormethane (CF2ClH) Šaltnešis (Refrigerant) R32 - Difluormetanas (CH2F2). Šaldymo agentas (Refrigerant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Masės procentai. kitos Medžiagos - šiluminės savybės Abrazyvai - smėlis, smulkumas, šlifavimo įranga. Dirvožemis, žemė, smėlis ir kitos uolienos. Dirvožemių ir uolienų purenimo, susitraukimo ir tankumo rodikliai. Susitraukimas ir atsipalaidavimas, apkrovos. Nuolydžio kampai. Atbrailų, sąvartynų aukščiai. Mediena. Mediena. Mediena. Rąstai. Malkos… Keramika. Klijai ir klijų jungtys Ledas ir sniegas (vandens ledas) Metalai Aliuminis ir aliuminio lydiniai Varis, bronza ir žalvaris Bronza Žalvaris Varis (ir vario lydinių klasifikacija) Nikelis ir lydiniai Atitikimas lydinių rūšims Plienas ir lydiniai Nuorodų lentelės su valcuotų metalų gaminių svoriais ir vamzdžiai. +/-5% Vamzdžio svoris. metalinis svoris. Plieno mechaninės savybės. Ketaus mineralai. Asbestas. Maisto produktai ir maisto žaliavos. Savybės ir tt Nuoroda į kitą projekto skyrių. Gumos, plastikai, elastomerai, polimerai. Išsamus elastomerų PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ aprašymas , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE modifikuotas), Medžiagų stiprumas. Sopromatas. Statybinės medžiagos. Fizinės, mechaninės ir šiluminės savybės. Betono. Betono sprendimas. Sprendimas. Statybinė furnitūra. Plienas ir kiti. Medžiagų pritaikymo lentelės. Cheminis atsparumas. Temperatūros pritaikymas. Atsparumas korozijai. Sandarinimo medžiagos – siūlių sandarikliai. PTFE (fluoroplastas-4) ir išvestinės medžiagos. FUM juosta. Anaerobiniai klijai Nedžiūstantys (nekietėjantys) sandarikliai. Silikoniniai sandarikliai (organinis silicis). Grafitas, asbestas, paronitai ir išvestinės medžiagos Paronitas. Termiškai išplėstas grafitas (TRG, TMG), kompozicijos. Savybės. Taikymas. Gamyba. Lininiai sanitariniai Gumos elastomerų sandarikliai Izoliatoriai ir šilumą izoliuojančios medžiagos. (nuoroda į projekto skyrių) Inžineriniai metodai ir koncepcijos Apsauga nuo sprogimo. Aplinkos apsauga. Korozija. Klimato modifikacijos (Medžiagų suderinamumo lentelės) Slėgio, temperatūros, sandarumo klasės Slėgio kritimas (praradimas). — Inžinerinė koncepcija. Apsauga nuo ugnies. Gaisrai. Automatinio valdymo (reguliavimo) teorija. TAU Matematikos vadovas Aritmetika, geometrinės progresijos ir kai kurių skaitinių eilučių sumos. Geometrinės figūros. Savybės, formulės: perimetrai, plotai, tūriai, ilgiai. Trikampiai, stačiakampiai ir kt. Laipsniai iki radianų. plokščios figūros. Savybės, kraštinės, kampai, ženklai, perimetrai, lygybės, panašumai, stygos, sektoriai, plotai ir kt. Netaisyklingų figūrų plotai, netaisyklingų kūnų tūriai. Vidutinė signalo vertė. Ploto apskaičiavimo formulės ir metodai. Grafikai. Grafų konstravimas. Diagramų skaitymas. Integralinis ir diferencialinis skaičiavimas. Lentelinės išvestinės ir integralai. Išvestinė lentelė. Integralų lentelė. Primityvų lentelė. Rasti išvestinę. Raskite integralą. Difuzija. Sudėtingi skaičiai. įsivaizduojamas vienetas. Tiesinė algebra. (Vektoriai, matricos) Matematika mažiesiems. Darželis - 7 klasė. Matematinė logika. Lygčių sprendimas. Kvadratinės ir bikvadratinės lygtys. Formulės. Metodai. Diferencialinių lygčių sprendimas Paprastųjų diferencialinių lygčių, aukštesnių už pirmąją, sprendinių pavyzdžiai. Paprasčiausių = analitiškai išsprendžiamų paprastųjų pirmos eilės diferencialinių lygčių sprendinių pavyzdžiai. Koordinačių sistemos. Stačiakampis Dekarto, poliarinis, cilindrinis ir sferinis. Dvimatis ir trimatis. Skaičių sistemos. Skaičiai ir skaitmenys (tikrieji, kompleksiniai, ....). Skaičių sistemų lentelės. Taylor, Maclaurin (= McLaren) ir periodinės Furjė serijos galios serijos. Funkcijų skaidymas į eilutes. Logaritmų ir pagrindinių formulių lentelės Skaitinių reikšmių lentelės Bradyso lentelės. Tikimybių teorija ir statistika Trigonometrinės funkcijos, formulės ir grafikai. sin, cos, tg, ctg….Trigonometrinių funkcijų reikšmės. Trigonometrinių funkcijų mažinimo formulės. Trigonometrinės tapatybės. Skaitiniai metodai Įranga - standartai, matmenys Buitinė technika, buitinė technika. Drenažo ir drenažo sistemos. Talpa, cisternos, rezervuarai, cisternos. Prietaisai ir valdymas Prietaisai ir automatika. Temperatūros matavimas. Konvejeriai, juostiniai konvejeriai. Konteineriai (nuoroda) Laboratorinė įranga. Siurbliai ir siurblinės Skysčių ir plaušienos siurbliai. Inžinerinis žargonas. Žodynas. Atranka. Filtravimas. Dalelių atskyrimas per tinklelius ir sietus. Apytikslis lynų, trosų, virvių, lynų iš įvairių plastikų stiprumas. Gumos gaminiai. Jungtys ir tvirtinimai. Skersmenys sąlyginiai, vardiniai, Du, DN, NPS ir NB. Metriniai ir colių skersmenys. SDR. Raktai ir raktų angos. Bendravimo standartai. Signalai automatikos sistemose (I&C) Analoginiai prietaisų, jutiklių, srauto matuoklių ir automatikos įrenginių įvesties ir išvesties signalai. ryšio sąsajos. Ryšio protokolai (ryšiai) Telefonija. Dujotiekio priedai. Kranai, vožtuvai, sklendės... Pastatų ilgiai. Flanšai ir sriegiai. Standartai. Sujungimo matmenys. siūlai. Pavadinimai, matmenys, naudojimas, tipai... (nuoroda) Jungtys ("higieniniai", "aseptiniai") vamzdynai maisto, pieno ir farmacijos pramonėje. Vamzdžiai, vamzdynai. Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Dujotiekio skersmens pasirinkimas. Srauto dydžiai. Išlaidos. Stiprumas. Pasirinkimo lentelės, Slėgio kritimas. Variniai vamzdžiai. Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Polivinilchlorido vamzdžiai (PVC). Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Vamzdžiai polietileniniai. Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Vamzdžiai polietileniniai PND. Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Plieniniai vamzdžiai (įskaitant nerūdijantį plieną). Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Vamzdis plieninis. Vamzdis nerūdijantis. Nerūdijančio plieno vamzdžiai. Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Vamzdis nerūdijantis. Anglies plieno vamzdžiai. Vamzdžių skersmenys ir kitos charakteristikos. Vamzdis plieninis. Montavimas. Flanšai pagal GOST, DIN (EN 1092-1) ir ANSI (ASME). Flanšinis sujungimas. Flanšinės jungtys. Flanšinis sujungimas. Vamzdynų elementai. Elektros lempos Elektros jungtys ir laidai (kabeliai) Elektros varikliai. Elektros varikliai. Elektros perjungimo įtaisai. (Nuoroda į skyrių) Inžinierių asmeninio gyvenimo standartai Geografija inžinieriams. Atstumai, maršrutai, žemėlapiai..... Inžinieriai kasdieniame gyvenime. Šeima, vaikai, poilsis, drabužiai ir būstas. Inžinierių vaikai. Inžinieriai biuruose. Inžinieriai ir kiti žmonės. Inžinierių socializacija. Įdomybės. Poilsio inžinieriai. Tai mus sukrėtė. Inžinieriai ir maistas. Receptai, naudingumas. Triukai restoranams. Tarptautinė prekyba inžinieriams. Mes mokomės mąstyti niūriai. Transportas ir kelionės. Asmeniniai automobiliai, dviračiai... Žmogaus fizika ir chemija. Ekonomika inžinieriams. Bormotologija finansininkai – žmonių kalba. Technologinės koncepcijos ir brėžiniai Popieriaus rašymas, piešimas, biuras ir vokai. Standartiniai nuotraukų dydžiai. Vėdinimas ir oro kondicionavimas. Vandentiekis ir kanalizacija Karšto vandens tiekimas (karštas vanduo). Geriamojo vandens tiekimas Nuotekos. Šalto vandens tiekimas Galvaninė pramonė Šaldymas Garo linijos / sistemos. Kondensato linijos / sistemos. Garų linijos. Kondensato vamzdynai. Maisto pramonė Gamtinių dujų tiekimas Metalų suvirinimas Simboliai ir įrangos žymėjimai brėžiniuose ir diagramose. Simboliniai grafiniai vaizdai šildymo, vėdinimo, oro kondicionavimo ir šilumos bei šalčio tiekimo projektuose pagal ANSI / ASHRAE standartą 134-2005. Įrangos ir medžiagų sterilizavimas Šilumos tiekimas Elektronikos pramonė Maitinimas Fizinė nuoroda Abėcėlės. Priimti pavadinimai. Pagrindinės fizinės konstantos. Drėgmė yra absoliuti, santykinė ir specifinė. Oro drėgnumas. Psichrometrinės lentelės. Ramzino diagramos. Laiko klampumas, Reinoldso skaičius (Re). Klampumo vienetai. Dujos. Dujų savybės. Individualios dujų konstantos. Slėgis ir vakuumas Vakuuminis Ilgis, atstumas, tiesinis matmuo Garsas. Ultragarsas. Garso sugerties koeficientai (nuoroda į kitą skyrių) Klimatas. klimato duomenys. natūralūs duomenys. SNiP 23-01-99. Pastatų klimatologija. (Klimato duomenų statistika) SNIP 23-01-99 3 lentelė - Vidutinė mėnesio ir metų oro temperatūra, ° С. Buvusi SSRS. SNIP 23-01-99 1 lentelė. Šaltojo metų laikotarpio klimato parametrai. RF. SNIP 23-01-99 2 lentelė. Šiltojo sezono klimato parametrai. Buvusi SSRS. SNIP 23-01-99 2 lentelė. Šiltojo sezono klimato parametrai. RF. SNIP 23-01-99 3 lentelė. Vidutinė mėnesio ir metų oro temperatūra, °С. RF. SNiP 23-01-99. 5a lentelė* – vidutinis mėnesinis ir metinis dalinis vandens garų slėgis, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. 1 lentelė. Šaltojo sezono klimato parametrai. Buvusi SSRS. Tankis. Svoris. Specifinė gravitacija. Tūrinis tankis. Paviršiaus įtempimas. Tirpumas. Dujų ir kietųjų medžiagų tirpumas. Šviesa ir spalva. Atspindžio, sugerties ir lūžio koeficientai Spalvų abėcėlė:) - Spalvų (spalvų) žymėjimai (kodai). Kriogeninių medžiagų ir terpių savybės. Lentelės. Įvairių medžiagų trinties koeficientai. Šiluminiai kiekiai, įskaitant virimo, lydymosi, liepsnos ir tt temperatūras… Daugiau informacijos rasite: Adiabatiniai koeficientai (rodikliai). Konvekcija ir pilna šilumos mainai. Šiluminio linijinio plėtimosi, šiluminio tūrinio plėtimosi koeficientai. Temperatūros, virimo, lydymosi, kita... Temperatūros vienetų perskaičiavimas. Degumas. minkštėjimo temperatūra. Virimo taškai Lydymosi taškai Šilumos laidumas. Šilumos laidumo koeficientai. Termodinamika. Savitoji garavimo (kondensacijos) šiluma. Garavimo entalpija. Savitoji degimo šiluma (kaloringumas). Deguonies poreikis. Elektriniai ir magnetiniai dydžiai Elektriniai dipolio momentai. Dielektrinė konstanta. Elektros konstanta. Elektromagnetinių bangų ilgiai (kito skyriaus žinynas) Magnetinio lauko stipriai Elektros ir magnetizmo sampratos ir formulės. Elektrostatika. Pjezoelektriniai moduliai. Medžiagų elektrinis stipris Elektros srovė Elektros varža ir laidumas. Elektroniniai potencialai Chemijos žinynas "Cheminė abėcėlė (žodynas)" - medžiagų ir junginių pavadinimai, santrumpos, priešdėliai, pavadinimai. Vandeniniai tirpalai ir mišiniai metalo apdirbimui. Vandeniniai tirpalai metalinių dangų dengimui ir pašalinimui Vandeniniai tirpalai, skirti valyti nuo anglies nuosėdų (dervos nuosėdos, anglies nuosėdos iš vidaus degimo variklių...) Vandeniniai tirpalai pasyvavimui. Vandeniniai tirpalai ėsdinimui – oksidų pašalinimui iš paviršiaus Vandeniniai tirpalai fosfatavimui Vandeniniai tirpalai ir mišiniai, skirti metalų cheminei oksidacijai ir dažymui. Vandeniniai tirpalai ir mišiniai cheminiam poliravimui Riebalų šalinimo vandeniniai tirpalai ir organiniai tirpikliai pH. pH lentelės. Degimas ir sprogimai. Oksidacija ir redukcija. Cheminių medžiagų klasės, kategorijos, pavojingumo (toksiškumo) žymėjimai Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema. Periodinė elementų lentelė. Organinių tirpiklių tankis (g/cm3) priklausomai nuo temperatūros. 0-100 °С. Sprendimų savybės. Disociacijos konstantos, rūgštingumas, šarmingumas. Tirpumas. Mišiniai. Medžiagų šiluminės konstantos. Entalpija. entropija. Gibbs energy… (nuoroda į projekto cheminę žinyną) Elektros inžinerija Reguliatoriai Nepertraukiamo maitinimo sistemos. Dispečerinės ir valdymo sistemos Struktūrinės kabelių sistemos Duomenų centrai

Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos laipsniai.

Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos laipsniai.

Oksidacijos būsena yra sąlyginis cheminio elemento atomų krūvis junginyje, apskaičiuojamas darant prielaidą, kad visi ryšiai yra joninio tipo. Oksidacijos būsenos gali turėti teigiamą, neigiamą arba nulinę reikšmę, todėl elementų oksidacijos būsenų algebrinė suma molekulėje, atsižvelgiant į jų atomų skaičių, yra 0, o jone – jono krūvis. Metalų oksidacijos būsenos junginiuose visada yra teigiamos. Aukščiausia oksidacijos būsena atitinka periodinės sistemos, kurioje yra šis elementas, grupės numerį (išimtis yra: Au+3(I grupė), Cu+2(II), iš VIII grupės, oksidacijos laipsnis +8 gali būti tik osmyje Os ir rutenis Ru. Nemetalų oksidacijos būsenos priklauso nuo to, su kuriuo atomu jie yra prijungti: jei su metalo atomu, tada oksidacijos būsena yra neigiama; jei su nemetaliniu atomu, tai oksidacijos būsena gali būti ir teigiama, ir neigiama. Tai priklauso nuo elementų atomų elektronegatyvumo. Didžiausią neigiamą nemetalų oksidacijos laipsnį galima nustatyti iš 8 atėmus grupės, kurioje yra šis elementas, skaičių, t.y. didžiausia teigiama oksidacijos būsena yra lygi elektronų skaičiui ant išorinio sluoksnio, kuris atitinka grupės skaičių. Paprastų medžiagų oksidacijos laipsniai yra 0, nepriklausomai nuo to, ar tai metalas, ar nemetalas.

Lentelė: Elementai su pastovia oksidacijos būsena.

Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos abėcėlės tvarka. Elementas vardas Oksidacijos būsena 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 tūzas 13 Al Aliuminis 95 Esu Americium 0, + II , III, IV 18 Ar 85 At -Aš, 0, +aš, V 56 Ba 4 Būk Berilis 97 bk 5 B -III, 0, +III 107 bh 35 Br -I, 0, +I, V, VII 23 V 0, + II , III, IV, V 83 Bi 1 H -Aš, 0, +I 74 W Volframas 64 Gd Gadolinis 31 Ga 72 hf 2 Jis 32 Ge germanis 67 Ho 66 Dy Disprosis 105 Db 63 ES 26 Fe 79 Au 49 Į 77 Ir 39 Y 70 Yb Iterbis 53 aš -I, 0, +I, V, VII 48 CD 19 Į 98 plg Kalifornija 20 Ca 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 8 O Deguonis -II, I, 0, +II 27 co 36 Kr 14 Si -IV, 0, +11, IV 96 cm 57 La 3 Li 103 lr Laurence 71 Lu 12 mg 25 Mn Manganas 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Mt Meitnerius 101 md Mendeleviumas 42 Mo Molibdenas 33 Kaip -III, 0, +III, V 11 Na 60 Nd 10 Ne 93 Np Neptūnas 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Nb 102 ne 50 sn 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Paladis 91 Pa. Protaktinis 61 pm Prometis 84 Ro 59 Rg Prazeodimis 78 Pt 94 PU Plutonis 0, +III, IV, V, VI 88 Ra 37 Rb 75 Re 104 RF Rutherfordiumas 45 Rh 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 Sg Seaborgiumas 62 sm 38 Sr Stroncis 82 Pb 81 Tl 73 Ta 52 Te -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Techneciumas 22 Ti 0, + II , III, IV 90 Th 69 Tm 6 C -IV, I, 0, + II, IV 92 U 100 fm 15 P -III, 0, +I, III, V 87 Kun 9 F - Aš, 0 108 hs 17 Cl 24 Kr 0, + II , III , VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Cirkonis 99 ES Einšteinas 68 Er

Lentelė. Cheminių elementų oksidacijos būsenos pagal skaičių. Elementas vardas Oksidacijos būsena 1 H -Aš, 0, +I 2 Jis 3 Li 4 Būk Berilis 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, + II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 O Deguonis -II, I, 0, +II 9 F - Aš, 0 10 Ne 11 Na 12 mg 13 Al Aliuminis 14 Si -IV, 0, +11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 Į 20 Ca 21 sc 22 Ti 0, + II , III, IV 23 V 0, + II , III, IV, V 24 Kr 0, + II , III , VI 25 Mn Manganas 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge germanis 33 Kaip -III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 Br -I, 0, +I, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 Sr Stroncis 39 Y 40 Zr Cirkonis 41 Nb 42 Mo Molibdenas 43 Tc Techneciumas 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd Paladis 47 Ag 48 CD 49 Į 50 sn 51 Sb 52 Te -II, 0, +IV, VI 53 aš -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Rg Prazeodimis 60 Nd 61 pm Prometis 62 sm 63 ES 64 Gd Gadolinis 65 Tb 66 Dy Disprosis 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb Iterbis 71 Lu 72 hf 73 Ta 74 W Volframas 75 Re 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Ro 85 At -Aš, 0, +aš, V 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 87 Kun 88 Ra 89 tūzas 90 Th 91 Pa. Protaktinis 92 U 93 Np Neptūnas 0, +III, IV, VI, VII 94 PU Plutonis 0, +III, IV, V, VI 95 Esu Americium 0, + II , III, IV 96 cm 97 bk 98 plg Kalifornija 99 ES Einšteinas 100 fm 101 md Mendeleviumas 102 ne 103 lr Laurence 104 RF Rutherfordiumas 105 Db 106 Sg Seaborgiumas 107 bh 108 hs 109 Mt Meitnerius

Straipsnio įvertinimas:

Mokykloje chemija vis dar yra vienas sunkiausių dalykų, kuris dėl to, kad slepia daug sunkumų, sukelia mokiniuose (dažniausiai nuo 8 iki 9 klasių) daugiau neapykantos ir abejingumo studijoms, nei domėjimosi. Visa tai mažina žinių šia tema kokybę ir kiekybę, nors daugelyje sričių vis dar reikalingi šios srities specialistai. Taip, kartais chemijoje būna net sunkesnių momentų ir nesuprantamų taisyklių, nei atrodo. Vienas iš daugelio studentų rūpimų klausimų – kokia yra oksidacijos būsena ir kaip nustatyti elementų oksidacijos būsenas.

Svarbi taisyklė – išdėstymo taisyklė, algoritmai

Čia daug kalbama apie junginius, tokius kaip oksidai. Pirmiausia kiekvienas mokinys turi išmokti oksidų nustatymas– Tai sudėtingi dviejų elementų junginiai, juose yra deguonies. Oksidai klasifikuojami kaip dvejetainiai junginiai, nes deguonis yra antras pagal algoritmą. Nustatant rodiklį svarbu žinoti išdėstymo taisykles ir apskaičiuoti algoritmą.

Rūgščių oksidų algoritmai

Oksidacijos būsenos - tai skaitinės elementų valentingumo išraiškos. Pavyzdžiui, rūgščių oksidai susidaro pagal tam tikrą algoritmą: pirmoje vietoje yra nemetalai arba metalai (jų valentingumas dažniausiai yra nuo 4 iki 7), o tada deguonis, kaip ir dera, yra antras, jo valentingumas yra du. Jis nustatomas lengvai – pagal periodinę Mendelejevo cheminių elementų lentelę. Taip pat svarbu žinoti, kad elementų oksidacijos būsena yra rodiklis, rodantis teigiamas arba neigiamas skaičius.

Algoritmo pradžioje, kaip taisyklė, nemetalas, o jo oksidacijos būsena yra teigiama. Nemetalinis deguonis oksidų junginiuose turi stabilią vertę, kuri yra -2. Norint nustatyti visų reikšmių išdėstymo teisingumą, reikia visus turimus skaičius padauginti iš vieno konkretaus elemento indeksų, jei sandauga, atsižvelgiant į visus minusus ir pliusus, yra 0, tai išdėstymas patikimas.

Išdėstymas rūgštyse, kuriose yra deguonies

Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, jie yra susiję su tam tikra rūgštine liekana ir turi vieną ar daugiau vandenilio atomų. Čia norint apskaičiuoti laipsnį, reikalingi matematikos įgūdžiai, nes skaičiavimui reikalingi rodikliai yra skaitmeniniai. Vandeniliui ar protonui jis visada yra tas pats - +1. Neigiamas deguonies jonas turi neigiamą oksidacijos būseną -2.

Atlikę visus šiuos veiksmus, galite nustatyti oksidacijos laipsnį ir pagrindinį formulės elementą. Jo apskaičiavimo išraiška yra lygties formos formulė. Pavyzdžiui, sieros rūgšties lygtis bus su vienu nežinomu.

Pagrindiniai OVR terminai

ORR yra redukcijos-oksidacijos reakcija.

• Bet kurio atomo oksidacijos būsena – apibūdina šio atomo gebėjimą prijungti arba atiduoti elektronus kitiems jonų (ar atomų) atomams;
• Oksiduojančiais agentais įprasta laikyti įkrautus atomus arba neįkrautus jonus;
• Reduktorius šiuo atveju bus įkrauti jonai arba, priešingai, neįkrauti atomai, kurie cheminės sąveikos procese praranda savo elektronus;
• Oksidacija yra elektronų donorystė.

Kaip sutvarkyti oksidacijos būseną druskose

Druskos susideda iš vieno metalo ir vienos ar kelių rūgščių liekanų. Nustatymo procedūra yra tokia pati kaip ir rūgščių turinčiose rūgštyse.

Metalas, kuris tiesiogiai sudaro druską, yra pagrindiniame pogrupyje, jo laipsnis bus lygus jo grupės skaičiui, tai yra, jis visada išliks stabilus, teigiamas rodiklis.

Kaip pavyzdį apsvarstykite oksidacijos būsenų išdėstymą natrio nitrate. Druska susidaro naudojant 1 grupės pagrindinio pogrupio elementą, atitinkamai oksidacijos būsena bus teigiama ir lygi vienetui. Nitratuose deguonis turi tą pačią vertę - -2. Norint gauti skaitinę reikšmę, pirmiausia sudaroma lygtis su vienu nežinomuoju, atsižvelgiant į visus reikšmių minusus ir pliusus: +1+X-6=0. Išspręsdami lygtį, galite prieiti prie to, kad skaitinis rodiklis yra teigiamas ir lygus + 5. Tai yra azoto rodiklis. Svarbus raktas oksidacijos laipsniui apskaičiuoti – lentelė.

Išdėstymo taisyklė baziniuose oksiduose

• Tipinių metalų oksidai bet kuriuose junginiuose turi stabilų oksidacijos indeksą, jis visada yra ne didesnis kaip +1, o kitais atvejais +2;
• Skaitmeninis metalo indikatorius apskaičiuojamas naudojant periodinę lentelę. Jei elementas yra pagrindiniame 1 grupės pogrupyje, tada jo reikšmė bus +1;
• Oksidų reikšmė, atsižvelgiant į jų indeksus, po padauginimo turėtų būti lygi nuliui, nes juose esanti molekulė yra neutrali, dalelė be krūvio;
• 2 grupės pagrindinio pogrupio metalai taip pat turi stabilų teigiamą rodiklį, kuris yra +2.

Daugelyje mokyklinių vadovėlių ir vadovų jie moko, kaip rašyti valentingumo formules, net ir junginiams su joninėmis jungtimis. Norint supaprastinti formulių sudarymo procedūrą, tai, mūsų nuomone, yra priimtina. Bet jūs turite suprasti, kad tai nėra visiškai teisinga dėl pirmiau minėtų priežasčių.

Universalesnė sąvoka yra oksidacijos laipsnio sąvoka. Pagal atomų oksidacijos būsenų reikšmes, taip pat valentingumo reikšmes galima sudaryti chemines formules ir užrašyti formulių vienetus.

Oksidacijos būsena yra sąlyginis dalelės (molekulės, jono, radikalo) atomo krūvis, apskaičiuojamas taip, kad visi dalelės ryšiai yra joniniai.

Prieš nustatant oksidacijos būsenas, būtina palyginti jungiamųjų atomų elektronegatyvumą. Didesnio elektronegatyvumo atomas turi neigiamą oksidacijos būseną, o mažesnio elektronegatyvumo atomas – teigiamą.

Siekiant objektyviai palyginti atomų elektronegatyvumo reikšmes skaičiuojant oksidacijos būsenas, 2013 metais IUPAC rekomendavo naudoti Alleno skalę.

* Taigi, pavyzdžiui, Alleno skalėje azoto elektronegatyvumas yra 3,066, o chloro - 2,869.

Iliustruojame aukščiau pateiktą apibrėžimą pavyzdžiais. Padarykime vandens molekulės struktūrinę formulę.

Kovalentinės polinės OH jungtys rodomos mėlynai.

Įsivaizduokite, kad abu ryšiai yra ne kovalentiniai, o joniniai. Jei jie būtų joniniai, tada vienas elektronas pereitų iš kiekvieno vandenilio atomo į labiau elektroneigiamą deguonies atomą. Šiuos perėjimus žymime mėlynomis rodyklėmis.

*TamePavyzdžiui, rodyklė skirta iliustruoti visišką elektronų perdavimą, o ne iliustruoti indukcinį efektą.

Nesunku pastebėti, kad rodyklių skaičius rodo perduotų elektronų skaičių, o jų kryptis – elektronų perdavimo kryptį.

Dvi rodyklės nukreiptos į deguonies atomą, o tai reiškia, kad du elektronai pereina prie deguonies atomo: 0 + (-2) = -2. Deguonies atomo krūvis yra -2. Tai yra deguonies oksidacijos laipsnis vandens molekulėje.

Vienas elektronas palieka kiekvieną vandenilio atomą: 0 - (-1) = +1. Tai reiškia, kad vandenilio atomų oksidacijos būsena yra +1.

Oksidacijos būsenų suma visada lygi bendram dalelės krūviui.

Pavyzdžiui, vandens molekulėje oksidacijos būsenų suma yra tokia: +1(2) + (-2) = 0. Molekulė yra elektriškai neutrali dalelė.

Jeigu apskaičiuosime jono oksidacijos būsenas, tai oksidacijos būsenų suma atitinkamai lygi jo krūviui.

Oksidacijos būsenos reikšmė dažniausiai nurodoma viršutiniame dešiniajame elemento simbolio kampe. Be to, ženklas rašomas prieš skaičių. Jei ženklas yra po skaičiaus, tai yra jono krūvis.

Pavyzdžiui, S -2 yra sieros atomas oksidacijos būsenoje -2, S 2- yra sieros anijonas, kurio krūvis yra -2.

S +6 O -2 4 2- - atomų oksidacijos būsenų reikšmės sulfato anijone (jono krūvis paryškintas žaliai).

Dabar apsvarstykite atvejį, kai junginys turi mišrius ryšius: Na 2 SO 4 . Ryšys tarp sulfato anijono ir natrio katijonų yra joninis, sieros atomo ir deguonies atomų ryšiai sulfato jone yra kovalentiniai poliniai. Užrašome grafinę natrio sulfato formulę, o rodyklės nurodo elektronų perėjimo kryptį.

*Struktūrinė formulė atspindi kovalentinių ryšių tvarką dalelėje (molekulėje, jone, radikale). Struktūrinės formulės naudojamos tik dalelėms su kovalentiniais ryšiais. Dalelėms su joniniais ryšiais struktūrinės formulės sąvoka yra beprasmė. Jei dalelėje yra joninių ryšių, tada naudojama grafinė formulė.

Matome, kad šeši elektronai palieka centrinį sieros atomą, o tai reiškia, kad sieros oksidacijos laipsnis yra 0 - (-6) = +6.

Galiniai deguonies atomai užima po du elektronus, o tai reiškia, kad jų oksidacijos būsenos yra 0 + (-2) = -2

Tiltiniai deguonies atomai priima po du elektronus, jų oksidacijos būsena –2.

Taip pat oksidacijos laipsnį galima nustatyti pagal struktūrinę-grafinę formulę, kur brūkšneliai žymi kovalentinius ryšius, o jonai – krūvį.

Šioje formulėje jungiamieji deguonies atomai jau turi vienetinius neigiamus krūvius ir iš sieros atomo į juos ateina papildomas elektronas -1 + (-1) = -2, o tai reiškia, kad jų oksidacijos būsenos yra -2.

Natrio jonų oksidacijos būsena lygi jų krūviui, t.y. +1.

Nustatykime elementų oksidacijos būsenas kalio superokside (superokside). Norėdami tai padaryti, parengsime grafinę kalio superoksido formulę, rodykle parodysime elektronų persiskirstymą. O-O ryšys yra kovalentinis nepolinis, todėl elektronų persiskirstymas jame nenurodytas.

* Superoksido anijonas yra radikalų jonas. Formalus vieno deguonies atomo krūvis yra -1, o kito, turinčio nesuporuotą elektroną, yra 0.

Matome, kad kalio oksidacijos būsena yra +1. Deguonies atomo oksidacijos būsena, parašyta priešingoje kalio formulėje, yra -1. Antrojo deguonies atomo oksidacijos būsena yra 0.

Lygiai taip pat galima nustatyti oksidacijos laipsnį pagal struktūrinę-grafinę formulę.

Apskritimai rodo formalius kalio jonų ir vieno iš deguonies atomų krūvius. Šiuo atveju formalių krūvių reikšmės sutampa su oksidacijos būsenų reikšmėmis.

Kadangi abu superoksido anijono deguonies atomai turi skirtingas oksidacijos būsenas, galime apskaičiuoti aritmetinis oksidacijos laipsnio vidurkis deguonies.

Jis bus lygus / 2 \u003d - 1/2 \u003d -0,5.

Aritmetinio vidurkio oksidacijos būsenų reikšmės paprastai nurodomos bendrosiose formulėse arba formulės vienetuose, kad būtų parodyta, jog oksidacijos būsenų suma yra lygi bendram sistemos įkrovimui.

Superoksido atveju: +1 + 2 (-0,5) = 0

Oksidacijos būsenas nesunku nustatyti naudojant elektronų taškų formules, kuriose taškais žymimos pavienės elektronų poros ir kovalentinių ryšių elektronai.

Deguonis yra VIA grupės elementas, todėl jo atome yra 6 valentiniai elektronai. Įsivaizduokite, kad ryšiai vandens molekulėje yra joniniai, tokiu atveju deguonies atomas gautų elektronų oktetą.

Deguonies oksidacijos būsena yra atitinkamai lygi: 6 - 8 \u003d -2.

O vandenilio atomai: 1 - 0 = +1

Gebėjimas nustatyti oksidacijos laipsnį naudojant grafines formules yra neįkainojamas norint suprasti šios sąvokos esmę, nes šis įgūdis bus reikalingas organinės chemijos kursuose. Jei kalbame apie neorganines medžiagas, tai būtina mokėti nustatyti oksidacijos laipsnį pagal molekulines formules ir formulių vienetus.

Norėdami tai padaryti, pirmiausia turite suprasti, kad oksidacijos būsenos yra pastovios ir kintamos. Elementai, kurių oksidacijos būsena yra pastovi, turi būti įsimenami.

Bet kuriam cheminiam elementui būdinga aukštesnė ir žemesnė oksidacijos būsena.

Žemiausia oksidacijos būsena yra krūvis, kurį atomas įgyja gavęs didžiausią elektronų skaičių išoriniame elektronų sluoksnyje.

Atsižvelgiant į tai, žemiausia oksidacijos būsena yra neigiama, išskyrus metalus, kurių atomai niekada nepriima elektronų dėl mažų elektronegatyvumo verčių. Metalų oksidacijos būsena yra mažiausia – 0.

Dauguma pagrindinių pogrupių nemetalų bando užpildyti savo išorinį elektronų sluoksnį iki aštuonių elektronų, po to atomas įgauna stabilią konfigūraciją ( okteto taisyklė). Todėl, norint nustatyti žemiausią oksidacijos laipsnį, reikia suprasti, kiek valentinių elektronų atomui trūksta iki okteto.

Pavyzdžiui, azotas yra VA grupės elementas, o tai reiškia, kad azoto atome yra penki valentiniai elektronai. Azoto atomui iki okteto trūksta trijų elektronų. Taigi žemiausia azoto oksidacijos būsena yra: 0 + (-3) = -3

Chemijos paruošimas ZNO ir DPA
Išsamus leidimas

DALIS IR

BENDROJI CHEMIJA

CHEMINĖS RYŠYS IR MEDŽIAGOS STRUKTŪRA

Oksidacijos būsena

Oksidacijos būsena yra sąlyginis molekulės ar kristalo atomo krūvis, atsiradęs ant jo, kai visi jo sukurti poliniai ryšiai buvo joninio pobūdžio.

Skirtingai nuo valentingumo, oksidacijos būsenos gali būti teigiamos, neigiamos arba nulinės. Paprastuose joniniuose junginiuose oksidacijos būsena sutampa su jonų krūviais. Pavyzdžiui, natrio chloride NaCl (Na + Cl - ) Natrio oksidacijos būsena yra +1, o chloro -1, kalcio okside CaO (Ca +2 O -2) Kalcio oksidacijos būsena yra +2, o oksizeno - -2. Ši taisyklė galioja visiems baziniams oksidams: metalinio elemento oksidacijos būsena yra lygi metalo jono krūviui (natrio +1, bario +2, aliuminio +3), o deguonies oksidacijos laipsnis yra -2. Oksidacijos laipsnis nurodomas arabiškais skaitmenimis, kurie yra virš elemento simbolio, pavyzdžiui, valentingumo, ir pirmiausia nurodo krūvio ženklą, o tada jo skaitinę reikšmę:

Jei oksidacijos būsenos modulis yra lygus vienetui, tada skaičių „1“ galima praleisti ir rašyti tik ženklą: Na + Cl - .

Oksidacijos būsena ir valentingumas yra susijusios sąvokos. Daugelyje junginių elementų oksidacijos būsenos absoliuti reikšmė sutampa su jų valentiškumu. Tačiau yra daug atvejų, kai valentingumas skiriasi nuo oksidacijos būsenos.

Paprastose medžiagose - nemetaluose yra kovalentinis nepolinis ryšys, jungtinė elektronų pora yra pasislinkusi į vieną iš atomų, todėl elementų oksidacijos laipsnis paprastose medžiagose visada lygus nuliui. Bet atomai yra sujungti vienas su kitu, tai yra, jie turi tam tikrą valentingumą, nes, pavyzdžiui, deguonies deguonies valentingumas yra II, o azoto - III:

Vandenilio peroksido molekulėje deguonies valentingumas taip pat yra II, o vandenilio - I:

Galimų laipsnių apibrėžimas elementų oksidacija

Oksidacijos būsenos, kurias elementai gali rodyti įvairiuose junginiuose, dažniausiai gali būti nulemtos išorinio elektroninio nivelyro sandaros arba elemento vietos periodinėje sistemoje.

Metalinių elementų atomai gali atiduoti tik elektronus, todėl junginiuose jie turi teigiamą oksidacijos būseną. Jo absoliuti vertė daugeliu atvejų (išskyrus d -elementai) yra lygus elektronų skaičiui išoriniame lygyje, tai yra grupės skaičiui periodinėje sistemoje. atomai d -elementai taip pat gali paaukoti elektronus iš priekinio lygio, būtent iš neužpildytų d - orbitos. Todėl už d -elementų, nustatyti visas įmanomas oksidacijos būsenas yra daug sunkiau nei už s- ir p-elementai. Galima drąsiai teigti, kad dauguma d -elementų oksidacijos būsena yra +2 dėl išorinio elektroninio lygio elektronų, o maksimali oksidacijos būsena daugeliu atvejų yra lygi grupės skaičiui.

Nemetalinių elementų atomai gali turėti tiek teigiamą, tiek neigiamą oksidacijos būseną, priklausomai nuo to, su kuriuo elemento atomu jie sudaro ryšį. Jei elementas yra labiau elektroneigiamas, tada jis turi neigiamą oksidacijos būseną, o jei mažiau elektroneigiamas - teigiamą.

Nemetalinių elementų oksidacijos laipsnio absoliučią vertę galima nustatyti pagal išorinio elektroninio sluoksnio struktūrą. Atomas gali priimti tiek elektronų, kad aštuoni elektronai išsidėstę jo išoriniame lygyje: VII grupės nemetaliniai elementai paima vieną elektroną ir parodo -1 oksidacijos būseną, VI grupės - du elektronus ir parodo oksidacijos būseną - 2 ir kt.

Nemetaliniai elementai gali išskirti skirtingą elektronų skaičių: daugiausia tiek, kiek yra išoriniame energijos lygyje. Kitaip tariant, maksimali nemetalinių elementų oksidacijos būsena yra lygi grupės skaičiui. Dėl elektronų sukimosi išoriniame atomų lygyje nesuporuotų elektronų, kuriuos atomas gali paaukoti cheminėse reakcijose, skaičius skiriasi, todėl nemetaliniai elementai gali turėti įvairias tarpines oksidacijos būsenas.

Galimos oksidacijos būsenos s - ir p-elementai

PS grupė
Aukščiausia oksidacijos būsena
Vidutinė oksidacijos būsena
Žemesnė oksidacijos būsena

Junginių oksidacijos būsenų nustatymas

Bet kuri elektriškai neutrali molekulė, todėl visų elementų atomų oksidacijos būsenų suma turi būti lygi nuliui. Nustatykime oksidacijos laipsnį sieroje (I V) oksidas SO 2 tauposforas (V) sulfidas P 2 S 5.

Sieros (ir V) oksidas SO 2 sudarytas iš dviejų elementų atomų. Iš jų deguonis turi didžiausią elektronegatyvumą, todėl deguonies atomai turės neigiamą oksidacijos būseną. Deguoniui jis yra -2. Šiuo atveju siera turi teigiamą oksidacijos būseną. Skirtinguose junginiuose siera gali turėti skirtingas oksidacijos būsenas, todėl šiuo atveju ją reikia apskaičiuoti. Molekulėje SO2 du deguonies atomai, kurių oksidacijos laipsnis yra -2, taigi bendras deguonies atomų krūvis yra -4. Kad molekulė būtų elektriškai neutrali, sieros atomas turi visiškai neutralizuoti abiejų deguonies atomų krūvį, todėl sieros oksidacijos būsena yra +4:

Fosforo molekulėje V) sulfidas P 2 S 5 tuo labiau elektroneigiamas elementas yra siera, tai yra, jis turi neigiamą oksidacijos būseną, o fosforas - teigiamą. Sieros neigiama oksidacijos būsena yra tik 2. Kartu penki sieros atomai turi neigiamą krūvį -10. Todėl du fosforo atomai turi neutralizuoti šį krūvį, kurio bendras krūvis yra +10. Kadangi molekulėje yra du fosforo atomai, kiekvieno oksidacijos būsena turi būti +5:

Sunkiau apskaičiuoti oksidacijos laipsnį ne dvejetainiuose junginiuose – druskose, bazėse ir rūgštyse. Tačiau tam reikia naudoti ir elektrinio neutralumo principą, taip pat atsiminti, kad daugumoje junginių deguonies oksidacijos būsena yra -2, vandenilio +1.

Apsvarstykite tai naudodami kalio sulfato pavyzdį K2SO4. Kalio oksidacijos būsena junginiuose gali būti tik +1, o deguonies -2:

Remdamiesi elektroneutralumo principu, apskaičiuojame sieros oksidacijos būseną:

2 (+1) + 1 (x) + 4 (-2) = 0, taigi x = +6.

Nustatant junginių elementų oksidacijos būsenas, reikia laikytis šių taisyklių:

1. Paprastos medžiagos elemento oksidacijos laipsnis lygus nuliui.

2. Fluoras yra elektroneigiamiausias cheminis elementas, todėl Fluoro oksidacijos laipsnis visuose junginiuose yra -1.

3. Deguonis yra elektroneigiamiausias elementas po fluoro, todėl deguonies oksidacijos būsena visuose junginiuose, išskyrus fluoridus, yra neigiama: dažniausiai -2, o peroksiduose -1.

4. Vandenilio oksidacijos laipsnis daugumoje junginių yra +1, o junginiuose su metaliniais elementais (hidridais) - -1.

5. Metalų oksidacijos laipsnis junginiuose visada yra teigiamas.

6. Labiau elektronegatyvus elementas visada turi neigiamą oksidacijos būseną.

7. Visų molekulėje esančių atomų oksidacijos būsenų suma lygi nuliui.